题目内容

1．如图所示，进行下列实验，有关说法错误的是（　　）
A．甲和乙中分别放入浓氨水和酚酞试液，乙中酚酞试液会变红
B．甲和乙中分别放入浓盐酸和石蕊试液，乙中石蕊试液会变红
C．甲和乙中分别放入水和浓硫酸，乙中溶液的浓度会变小
D．甲和乙中分别放入水和氢氧化钠溶液，乙中溶液的浓度会变小

分析 根据分子运动的特征和物质间的反应回答，浓盐酸、浓氨水有挥发性，浓硫酸有吸水性，酚酞遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液不具有吸水性，盐酸能使石蕊变红等知识分析解答即可．

解答 解：A、浓氨水中的氨气分子运动到酚酞试液中，使酚酞试液变红，故此选项正确．
B、浓盐酸挥发出来的氯化氢和石蕊溶液中的水形成盐酸，故能使乙中的石蕊变红，故此选项正确．
C、浓硫酸有吸水性，它会通过水分子的运动吸收乙烧杯内的水而使自身的质量分数减小，故选项正确．
D、氢氧化钠溶液不具有吸水性，乙中溶液的浓度不会有明显改变，故此项错误．
故选D．

点评 此实验是在验证分子运动实验的基础上的拓展和应用，在考查分子运动的同时，还涉及到了物质间的化学反应，是一道新颖的试题．

练习册系列答案
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20．下列实验操作能达到预期目的是（　　）
A．用托盘天平称取5.6 g氧化铜粉末
B．用10 mL水和10 mL酒精配制成20 mL酒精溶液
C．将50 g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发掉25 g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸
D．用50 mL量筒量取8.2 mL水
1．电解水时，常加入氢氧化钠以增强导电性，把6克氢氧化钠完全溶解于44克水中．
（1）通电一段时间后，剩余溶液质量为36克，此时氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
（2）若通电一段时间后，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为15%，则有多少克水被电解了？
9．下列叙述不正确的是（　　）
A．用水灭火的原理就是降低可燃物的着火点
B．当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的
C．乙醇汽油的使用可以提高城乡空气质量
D．可燃物在有限的空间内燃烧．可能会引起爆炸
16．请仔细阅读下列信息
（1）人们根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应．有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，而元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应．化学反应过程中元素化合价发生改变的本质原因是反应过程中有电子的转移．在氧化还原反应中，失去电子的物质，化合价升高，是还原剂，还原剂发生氧化反应，表现出还原性；得到电子的物质，化合价降低，是氧化剂，氧化剂发生还原反应，表现出氧化性．任何一个氧化还原反应都可以表示为如下的形式：

（2）并不是所有的氧化剂和还原剂混合接触都能发生氧化还原反应．只有较强的氧化剂和较强的还原剂相互之间才能发生氧化还原反应，所以学会常见氧化剂及还原剂的相对强弱的判断的方法很重要．一般的氧化还原反应的规律是：

可以由反应事实来判断氧化剂或还原剂相对强弱：
比较微粒氧化性强弱方法是：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性
比较微粒还原性强弱方法是：还原剂的还原性强于还原产物的还原性
根据上述信息，回答下列问题：
①下列属于氧化还原反应的是：ABD
A、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
B、2AgNO3=2Ag+2NO2+O2
C、2Fe （OH）3+3H2SO4=Fe 2（SO4）3+6H2O
D、3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
②对于氧化还原反应2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化产物与还原产物的质量比是：2：1；
③对于氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O，被还原的和未被还原的硝酸的质量比是1：3；
④已知下列反应能够发生（a）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（b）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（c）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，请判断反应FeBr2+Cl2（少量）=FeCl2+Br2是否正确？并说明理由．
6．NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线如图甲与乙所示．请回答：

（1）由图甲可知，20℃时KNO3的溶解度为30g．
（2）要从含有少量NaCl的KNO3溶液提纯出KNO3，可以使用的结晶方法是降温结晶（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）．
（3）如图丙所示，20℃时，将盛有饱和石灰水小试管放入盛水的烧杯中，在向烧杯中的水里加入NaOH固体后，可观察到石灰水变浑浊，结合图乙分析其原因是氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，温度升高析出氢氧化钙，所以澄清的石灰水变浑浊．
13．完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）细铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，盛氧气的集气瓶中装少量水或沙的作用的是防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底
（2）加热高锰酸钾制氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，基本反应类型是分解反应．
（3）农药波尔多液不能盛放在铁制容器里Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，波尔多液的颜色是蓝色．
（4）葡萄糖在人体内缓慢氧化C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O，该反应放热（填“放热”或“吸热”）．
（5）实验室制备二氧化碳CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，空气中二氧化碳所占的体积分数为0.03%．
10．已知物质A、B、C、D、E、F、G、M有如下转化关系．A、B两物质的组成元素完全相同且在常温下为液体，C、D、E、M为常见无色气体，甲为黑色的固态非金属单质，F为固体金属单质．据此作答：

（1）反应②的产物C与M的体积比为：1：2；
（2）反应①的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）C和E都能与血液中的血红蛋白结合，但相比较（填C或E）E易与血红蛋白结合；
（4）反应③的现象是黑色粉末逐渐变为红色；
（5）气体D通入紫色石蕊试液中，观察到试液的颜色变化是紫色溶液变成红色，将该溶液加热后又变为紫色，其原因是H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑．（用化学方程式表示）
11．下列变化中一定没有发生化学变化的是（　　）
A．酒精挥发B．燃放烟花C．煤气爆炸D．食物变质

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