题目内容
16．
为了减少空气中的温室气体，并且充分利用二氧化碳资源，科学家们设想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法．烧碱溶液捕捉和封存二氧化碳法（见图）：
①喷雾反应器中，发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，NaOH溶液喷成雾状的目的是增大反应物间接触面积，使反应更充分．
增大气体与液体的接触面积，使反应更充分
②过滤环节中所得滤渣的主要成分是CaCO3，CaCO3请用化学方程式说明原因：CaO+H2O=Ca（OH）2，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
③在整个流程中，循环利用的物质有CaO、NaOH．
分析 根据题目给出的信息可知：在整个流程中，循环利用的物质是生石灰；烧碱溶液捕捉和封存二氧化碳法，即二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，NaOH溶液喷成雾状的目的是增大气体与液体的接触面积，使反应更充分；因为生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此过滤出的是碳酸钙白色沉淀；在整个流程中，循环利用的物质是生石灰和氢氧化钠溶液．
解答 解：①烧碱溶液捕捉和封存二氧化碳法，即二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，NaOH溶液喷成雾状的目的是增大气体与液体的接触面积，使反应更充分；
②因为生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此过滤出的是碳酸钙白色沉淀，化学方程式为：CaCO3；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
③在整个流程中，循环利用的物质是生石灰和氢氧化钠溶液，化学式为：CaO、NaOH．
故答案为：①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，增大反应物间接触面积，使反应更充分；
②CaCO3，CaO+H2O=Ca（OH）2，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
③CaO、NaOH．
点评 本题考査了有关二氧化碳造成的温室效应问题、酸碱盐的性质和化学方程式的书写等，考查的知识点比较多，要综合应用．环境问题不仅引起了全球的重视而且也是近几年中考的热点问题．
练习册系列答案
补充习题江苏系列答案
学练快车道口算心算速算天天练系列答案
相关题目
6．物质在变化中表现出来的性质，属于物理性质的是 （ ）
| A． | 氢气能燃烧 | B． | 氧气具有氧化性 | C． | 通电后水分解 | D． | 活性炭有吸附性 |
现有A～F六种常见物质，其中B是食品包装中的常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，它们的转化关系如图．请回答：
4．关于3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2的反应，还原剂是（ ）
| A． | Fe2O3 | B． | CO | C． | Fe | D． | CO2 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 木炭燃烧后生成黑色固体 | |
| B． | 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 | |
| C． | 红磷在空气中不能燃烧 | |
| D． | 硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 |
8．如表是氯化钾的溶解度与温度的关系表格：
（1）50℃时，氯化钾的溶解度为42g．
（2）氯化钾的溶解度随温度的如何变化？氯化钾的溶解度随温度的升高而增大．
（3）某氯化钾饱和溶液中，100克水中含氯化钾50克，此溶液可能所处的温度为70℃～80℃．
| 温度/（℃） | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
| 溶解度/（g） | 31 | 34 | 37 | 40.6 | 42 | 45.5 | 48 | 51 | 54 |
（2）氯化钾的溶解度随温度的如何变化？氯化钾的溶解度随温度的升高而增大．
（3）某氯化钾饱和溶液中，100克水中含氯化钾50克，此溶液可能所处的温度为70℃～80℃．
