题目内容

5．据报道，科学家最近已经创造出对二氧化碳有较强吸收能力的、颗粒外层为SiO2的粉末状的物质“干水”，其含水量约为95%．下列说法正确的是（　　）
A．干水和干冰是同一种物质
B．干水中的分子不再运动
C．干水吸收CO2的过程只发生物理变化
D．干水是一种混合物

分析 根据题目所给新信息可知，其每个颗粒含水95%，外层是SiO2，据此结合所学化学知识进行分析判断即可．

解答 解：A、干水和干冰不是同一种物质，干冰是二氧化碳，干水是水和二氧化硅的混合物．故A错误；
B、干水中的分子是不断运动的．故B错误．
C、干水吸收的CO2过程中，二氧化碳和水反应能生成碳酸，属于化学变化，故C错；
D、干水是水和二氧化硅的混合物，故D正确．
故选D．

点评 本题属于信息给予题，解答本题的关键是要从题干中提取有关物质组成和性质等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

练习册系列答案
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4．关于3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2的反应，还原剂是（　　）
A．Fe2O3B．COC．FeD．CO2
16．请仔细阅读下列信息
（1）人们根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应．有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，而元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应．化学反应过程中元素化合价发生改变的本质原因是反应过程中有电子的转移．在氧化还原反应中，失去电子的物质，化合价升高，是还原剂，还原剂发生氧化反应，表现出还原性；得到电子的物质，化合价降低，是氧化剂，氧化剂发生还原反应，表现出氧化性．任何一个氧化还原反应都可以表示为如下的形式：

（2）并不是所有的氧化剂和还原剂混合接触都能发生氧化还原反应．只有较强的氧化剂和较强的还原剂相互之间才能发生氧化还原反应，所以学会常见氧化剂及还原剂的相对强弱的判断的方法很重要．一般的氧化还原反应的规律是：

可以由反应事实来判断氧化剂或还原剂相对强弱：
比较微粒氧化性强弱方法是：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性
比较微粒还原性强弱方法是：还原剂的还原性强于还原产物的还原性
根据上述信息，回答下列问题：
①下列属于氧化还原反应的是：ABD
A、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
B、2AgNO3=2Ag+2NO2+O2
C、2Fe （OH）3+3H2SO4=Fe 2（SO4）3+6H2O
D、3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
②对于氧化还原反应2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化产物与还原产物的质量比是：2：1；
③对于氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O，被还原的和未被还原的硝酸的质量比是1：3；
④已知下列反应能够发生（a）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（b）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（c）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，请判断反应FeBr2+Cl2（少量）=FeCl2+Br2是否正确？并说明理由．
13．完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）细铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，盛氧气的集气瓶中装少量水或沙的作用的是防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底
（2）加热高锰酸钾制氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，基本反应类型是分解反应．
（3）农药波尔多液不能盛放在铁制容器里Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，波尔多液的颜色是蓝色．
（4）葡萄糖在人体内缓慢氧化C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O，该反应放热（填“放热”或“吸热”）．
（5）实验室制备二氧化碳CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，空气中二氧化碳所占的体积分数为0.03%．
20．足量稀盐酸与100g碳酸钙反应，生成二氧化碳的质量是多少？
10．已知物质A、B、C、D、E、F、G、M有如下转化关系．A、B两物质的组成元素完全相同且在常温下为液体，C、D、E、M为常见无色气体，甲为黑色的固态非金属单质，F为固体金属单质．据此作答：

（1）反应②的产物C与M的体积比为：1：2；
（2）反应①的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）C和E都能与血液中的血红蛋白结合，但相比较（填C或E）E易与血红蛋白结合；
（4）反应③的现象是黑色粉末逐渐变为红色；
（5）气体D通入紫色石蕊试液中，观察到试液的颜色变化是紫色溶液变成红色，将该溶液加热后又变为紫色，其原因是H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑．（用化学方程式表示）
17．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别 放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙．
14．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硫酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂通过向废液中加入铁粉的方法回收铜．写出上述反应的化学反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
15．氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）图中两种物质的溶解度曲线有一个交点A，点A 的含义是22℃时，氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度均为36.2g．
（2）在60℃时，往盛有60g硝酸钾的烧杯中加入50g水，充分搅拌，所得溶液质量为105g．
（3）在60℃，将等质量的两种物质的溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是D．
A．氯化钠     B．硝酸钾    C．一样大   D．无法确定
（4）除去氯化钠固体中少量硝酸钾的方法是蒸发结晶（填写“蒸发结晶”或“降温结晶”）．

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