题目内容
14．海水是一种重要的自然资源，以下是我市对海水资源的部分利用（1）从海水中获得氯化钠，将海水进行蒸发可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量的氢氧化钠溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是①⑦③⑤②⑦④⑥．
（2）加入⑤加过量的氢氧化钠溶液的目的是使镁离子完全转化成沉淀．
分析 蒸发溶液可以得到固体；
正确的操作顺序是：溶解粗盐，过滤除去不溶于水的物质，加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液除去镁离子，加入过量碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子，过滤除去沉淀，加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，蒸发结晶得到氯化钠．
解答 解：（1）从海水中获得氯化钠，将海水进行蒸发可得到粗盐；
为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，正确的操作顺序是：溶解粗盐，过滤除去不溶于水的物质，加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液除去镁离子，加入过量碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子，过滤除去沉淀，加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，蒸发结晶得到氯化钠．
故填：蒸发；①⑦③⑤②⑦④⑥．
（2）加入⑤加过量的氢氧化钠溶液的目的是使镁离子完全转化成沉淀．
故填：使镁离子完全转化成沉淀．
点评 ③、⑤顺序可以调换，但是碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液后面加入，否则不能除去过量的氯化钡，要注意理解．
练习册系列答案
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5．下列曲线图能正确表达相应反应或过程的是（ ）
| A． | 一个烧杯中盛有稀盐酸和氯化镁溶液，滴加澄清石灰水 | |
| B． | 将 pH=1 的溶液加水稀释 | |
| C． | 向一定质量的 NaOH 溶液中滴入稀盐酸 | |
| D． | 向澄清石灰水中加入一定量的生石灰 |
2．表面部分被氧化的镁条2.6g，与某浓度的50g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气．该稀硫酸的质量分数是（ ）
| A． | 20.58% | B． | 19.6% | C． | 98% | D． | 22.86% |
19．将溶质的质量分数为30%的硫酸溶液100克与溶质的质量分数为50%的硫酸溶液100克混合，混合溶液的溶质的质量分数为（ ）
| A． | 80% | B． | 40% | C． | 15% | D． | 25% |
6．某化肥厂需大量CO2生产化肥，欲购进一批石灰石（石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与盐酸反应），厂家到产地取样分析以确定价格，他们取样6克，并把40克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体的质量见表．
试回答下列问题：
（1）该化学反应属于基本类型中的复分解反应
（2）加入稀盐酸已过量的实验次序有3、4
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？
（4）石灰石样品中CaCO3的质量分数是多少？
| 加入稀盐酸的次序 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀盐酸的质量（克） | l0 | 10 | l0 | l0 |
| 剩余固体的质量（克） | 4.0 | 2.0 | 0.6 | 0.6 |
（1）该化学反应属于基本类型中的复分解反应
（2）加入稀盐酸已过量的实验次序有3、4
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？
（4）石灰石样品中CaCO3的质量分数是多少？
2016年我省某市初中化学实验操作技能考察中，小强同学抽到的试题是“水的净化”，请你与小强一起实验，并回答下列问题．
4．t℃将一定量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂，然后把温度降至t℃．已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出的晶体不含结晶水，其质量分别为ag、bg、cg，则ab、c三者的关系正确的是（ ）
| A． | c=2b-a | B． | c=2a+b | C． | c=a+b | D． | c=a+2b |