Question

【题目】海水中镁的总储量约为2.1×1015 t，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。利用海水提取镁的工业流程如图所示。

（1）沉淀槽中的化合反应的方程式是______________。

（2）电解槽中发生反应为：MgCl2Mg+Cl2↑，若制得24kg金属镁，至少需要MgCl2的质量为______kg。

（3）请写出反应器中发生中和反应的化学方程式_________。

（4）在上述流程中，元素化合价没有发生变化的是_____。

Answer 1

【答案】CaO+H2O=Ca（OH）2 95kg 2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O O、H、Ca、C

【解析】

（1）沉淀槽中发生的反应氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；

（2）设：至少需要MgCl2的质量为x。

x=95kg；

（3）盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，反应的化学方程式为：2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；
（4）通过分析上述反应流程，元素化合价没有发生变化的是：O、H、Ca、C。