室温下将氧化钙放入100克澄清石灰水中充分搅拌.片刻后所得溶液的溶质质量分数将( )A．变大B．变小C．不变D．无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．室温下将氧化钙放入100克澄清石灰水中充分搅拌，片刻后所得溶液的溶质质量分数将（　　）

A．

变大

B．

变小

C．

不变

D．

无法确定

分析氧化钙与水反应消耗水并放出大量的热，因此溶液中加入氧化钙会使溶剂水减少、溶液温度升高；但从题意可知，本题不考虑溶液温度的变化，仍为室温下的溶液．所以，向澄清石灰水中加入少量的氧化钙固体只是使原溶液的水减少．

解答解：温度不变，如果溶液澄清石灰水不饱和，氧化钙与水反应消耗水，并且生成氢氧化钙，使溶剂水减少，溶质变多，溶液变为饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数将变大；如果溶液澄清石灰水饱和，由于仍为饱和溶液，根据饱和溶液溶质质量分数的特点，可得知变化前后溶质的质量不变．
故选：D．

点评此题是溶液知识的考查，涉及到的知识点主要有饱和溶液恒温蒸发溶剂、生石灰吸水的反应，分析过程理解实质是解决的关键．

练习册系列答案

超能学典单元期中期末专题冲刺100分系列答案

2．按下列实验装置进行相关实验，期中不能达到实验目的是（　　）

	A．	测定空气中氧气的含量		B．	比较白磷与红磷的着火点
	C．	检查装置气密性		D．	除去废气中的CO₂，并收集CO

19．下列叙述正确的是（　　）

	A．	高炉炼铁所需的高温和CO的生成都与焦炭有关
	B．	硝酸钾饱和溶液一定比硝酸钾不饱和溶液浓
	C．	油脂和蛋白质的组成元素相同
	D．	蔗糖与碘水作用呈蓝色

6．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定．工业上制备氮化硅的化学反应方程式为
aSi+bN₂$\frac{\underline{\;1300℃\;}}{\;}$Si₃N₄；则数值b=2，氮化硅属于盐．（填酸、碱、盐、氧化物）

16．根据如图1所示实验装置图，回答有关问题

（1）图中标有①的仪器名称是集气瓶．
（2）实验室制取氢气应选择的发生装置为A（填字母），若要获得较纯净的氢气，应选择的收集装置是C（填字母）．
（3）实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若用B装置作制氧气的发生装置，应进行的改进是在试管口塞一团棉花．
（4）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质．如图2所示：
①为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变红色．
②图中A所表示的物质类别是碱．
③盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
④镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量ABD（填序号）．
A．两种金属的形状 B．盐酸的质量分数 C．反应容器的大小 D．温度．

3．现欲从含有CuSO₄的溶液中回收铜，同时得到工业原料--硫酸亚铁晶体，设计方案如图：

Ⅰ、滤渣A的成分是Fe和Cu，C物质是H₂SO₄．
Ⅱ、从提高硫酸亚铁晶体回收率的角度分析，该方案的一个不足之处是没有将滤液B中的硫酸亚铁进行回收．
④上述铜的冶炼和回收过程中，铜元素存在形态的变化是B．
A．游离态→化合态　 B、化合态→游离态．

20．下列各组物质，其化学性质不相似的是（　　）

HCl、H₂SO₄

1．如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的部分实验操作示意图：

（1）如图所示操作中，有错误的是C（填字母）．
（2）H盐提纯的正确操作顺序为DACB（填字母）．
（3）操作B中，玻璃棒的作用是防止液体飞溅．
（4）步骤D中称取5.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯中，边加边用玻璃搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为0.5g，最终得到NaCl晶体3.6g，该实验粗盐的产率是80%．
（5）若制得的精盐的产率偏高，则可能的原因是AD（填字母）．
A、过滤时滤纸有破损
B、蒸发时又固体溅出
C、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
D、最终所得精盐比较潮湿．

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