题目内容
16．根据如图1所示实验装置图，回答有关问题
（1）图中标有①的仪器名称是集气瓶．
（2）实验室制取氢气应选择的发生装置为A（填字母），若要获得较纯净的氢气，应选择的收集装置是C（填字母）．
（3）实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．若用B装置作制氧气的发生装置，应进行的改进是在试管口塞一团棉花．
（4）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质．如图2所示：
①为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变红色．
②图中A所表示的物质类别是碱．
③盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
④镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量ABD（填序号）．
A．两种金属的形状 B．盐酸的质量分数 C．反应容器的大小 D．温度．
分析 （1）认识常见仪器的名称；
（2）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小；
（3）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；高锰酸钾受热制取氧气时为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
（4）①据酸可使石蕊变红分析解答；
②根据酸的化学性质：能与活泼金属、金属氧化物、酸碱指示剂、盐、碱等反应，进行分析解答；
③铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可；
④控制变量法要创设相同的外部条件，分析对镁和锌与盐酸反应的快慢可能有影响的因素．
解答 解：（1）①是收集和贮存气体的集气瓶；
（2）实验室制取氢气不需要加热，属于固液常温型，应选择的发生装置为A装置；氢气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用E装置收集，氢气不溶于水，可以用排水法收集，利用排水法收集的氢气比较纯净；
（3）实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
若用B装置作制氧气的发生装置，应进行的改进是在试管口塞一团棉花；
（4）①酸可使石蕊变红；
②盐酸除了能与酸碱指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外，还能与碱发生中和反应，故A的类别是碱；
③铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
④控制变量法要创设相同的外部条件，探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的条件就是对反应速度可能有影响的因素，分析可知四个因素中只有容器的大小对反应速度无影响；
故答案为：（1）集气瓶；
（2）A；C；
（3）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑； 在试管口塞一团棉花；
（4）①红；②碱；③Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；④ABD．
点评 本题难度不大，熟练掌握酸的化学性质、化学方程式的书写、实验室制取氧气的反应原理、装置选取等知识知识并能灵活运用是正确解答本题的关键．
| A． | 变大 | B． | 变小 | C． | 不变 | D． | 无法确定 |
| A． | 加一定量的水 | B． | 加入少量KNO3晶体 | ||
| C． | 略降低温度 | D． | 室温时，蒸发少量水 |