题目内容

1．阴离子X2-中含有18个电子，一个X原子含有的中子数为16，X原子的相对原子质量为（　　）
A．36B．32C．34D．16

分析 阴离子X2-是X原子得到2个电子得到的，结合原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，进行分析解答．

解答 解：阴离子X2-是X原子得到2个电子得到的，某阴离子X2-的核外有18个电子，则X原子的核外有28-2=16个电子；原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则X原子的核内质子数为16，核内有16个中子，相对原子质量=质子数+中子数，则X的相对原子质量为16+16=32．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化、原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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11．根据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题．

（1）实验室用A装置制备氧气，写出反应的化学方程式2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）实验室制取二氧化碳，选择的发生装置及收集装置是①B，写出反应的化学方程式②CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）实验室用B、E、C装置制取并收集干燥的氧气，则E中应盛放的试剂是浓硫酸．
（4）检验集气瓶内气体是氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃是氧气．
12．下列物质中加入稀硫酸，反应过程中必须加指示剂才能表明反应的是（　　）
A．氧化铁B．氢氧化铁C．氯化钡D．氢氧化钠
9．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的环境污染，已成为一个严重的社会问题．小吴同学欲对某种塑料袋的组成进行分析研究，测定样品中元素的质量比，设计了如图所示的实验装置．

（提示：该种塑料袋只含碳、氢两种元素，且完全燃烧．不考虑装置内原有空气对本实验的影响）
（1）为不影响测定结果，装置B中盛放的试剂应该是浓硫酸
（2）判断塑料袋试样中含有碳元素的依据是E装置中澄清石灰水变浑浊．
（3）根据实验前后装置的质量变化测算出仪器D质量增重5.4g，仪器E质量增重8.8g，则该塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比为4：1．
16．下列选项中的实验所对应的图象错误的是（　　）
A．
在有无催化剂时分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
B．
等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸
C．
等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应
D．
向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
6．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图1．该同学的实验步骤如下：

①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即
伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是把集气瓶中的氧气耗尽．
（2）步骤②集气瓶中的现象是红磷燃烧，发黄光、冒白烟，生成一种白色固体，其反应的文字表达式为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；步骤③中打开止水夹后观察到的现象是烧杯中的水进入集气瓶，约占集气瓶容积的五分之一，由此可得出空气中氧气的体积分数约为氧气约占空气体积的五分之一．
（3）该实验可推论出氮气难（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”）的结论．
（4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？不能成功，原因是炭粉燃烧生成二氧化碳气体．
（5）图2所示是木炭在氧气中燃烧的实验操作，试回答下列问题：
做木炭在氧气中燃烧的实验时，如果一开始就把红热的木炭很快地插入盛氧气的集气瓶下部，会出现的后果是一会儿就会熄灭，正确的操作应是从上到下慢慢插入；C图中，木炭在氧气中燃烧发生的现象是发出白光、放出热量；燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，发生的现象是澄清石灰水变浑浊．
（6）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，把铁丝绕成螺旋状，前端系一根火柴，其作用是引燃铁丝，实验中可观察到的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色的固体；集气瓶里预先要装入少量的细沙或水，原因是以防高温生成物溅落炸裂瓶底；写出这一反应的文字表达式铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
（7）由此我还想到了下列物质反应的文字表达式：
铁+氧气：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；硫+氧气：硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫它们都和氧气发生了反应，所以属于氧化反应，还属于化合反应．
13．t℃时，两个装有100g水的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各100克，充分搅拌．根据如图溶解度曲线判断，此时乙溶液是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数是50%．
10．下列属于化学变化的是（　　）
A．海水蒸发B．氯化钠溶解在水中
C．用干冰进行人工降雨D．绿色植物的光合作用
11．室温下将氧化钙放入100克澄清石灰水中充分搅拌，片刻后所得溶液的溶质质量分数将（　　）
A．变大B．变小C．不变D．无法确定

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