Question

1．下面是实验室常用的一些实验装置，请回答下列问题：

（1）写出带标号仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶．
（2）在实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的制取装置是AC或AD（填序号，下同），反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）如何检查F装置的气密性关闭右侧止水夹，往长颈漏斗内注水至漏斗颈内形成一段液柱，一段时间后液面不下降，说明装置气密性良好．
（4）E装置可用来测量生成CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水．
（5）为探究二氧化碳的性质，进行如下实验．
①将二氧化碳通入水中，用pH试纸粗略测定二氧化碳水溶液的酸碱性强弱．
②将少量CO₂气体通入盛有大量澄清Ca（OH）₂溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会B（填写下列各项序号）．
A、增大   B、减少   C、不变   D、无法判断
（6）取12g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应，反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计），则稀盐酸中溶质的质量分数是多少？7.3%．

Answer 1

分析 根据图示即可知道仪器的名称；发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关，收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关；二氧化碳能溶于水；根据碳酸钙和盐酸的反应计算盐酸的质量分数即可．

解答 解：（1）据图可以看出，①是长颈漏斗；②是集气瓶，故填：长颈漏斗；集气瓶．
（2）在实验室用高锰酸钾制取氧气，是固体加热型反应，应该选择的发生装置是A，由于氧气的密度大于空气，可以使用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以使用排水法收集，故应选用的制取装置是AC或AD；加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是 2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．故填：AC或AD；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）要检查F装置的气密性，可以关闭右侧止水夹，往长颈漏斗内注水至漏斗颈内形成一段液柱，一段时间后液面不下降，说明装置气密性良好，故填：关闭右侧止水夹，往长颈漏斗内注水至漏斗颈内形成一段液柱，一段时间后液面不下降，说明装置气密性良好．
（4）由于二氧化碳能溶于水，故使用E装置来测量生成CO₂气体的体积，需要在在水面上放一层植物油，是为了防止二氧化碳溶于水，故填：防止二氧化碳溶于水．
（5）②将少量CO₂气体通入盛有大量澄清Ca（OH）₂溶液的大烧杯中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故烧杯中溶液的质量与之前相比会减小，故填：减小．
（6）取12g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应，反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计），则稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
根据题干可以看出，产生二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g，设盐酸中溶质的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
            73                            44
             x                             4.4g
$\frac{73}{44}=\frac{x}{4.4g}$
x=7.3g
故盐酸中溶质质量分数为：$\frac{7.3g}{100g}×100%$=7.3%
故填：7.3%．

点评 本题考查的是常见的气体的实验室制取的知识，解答本题要注意发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关，收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．