Question

9．农村烧石灰时是将石灰石（主要成份CaCO₃）在高温下煅烧，得到生石灰（主要成份CaO）和二氧化碳．其中的石灰石中杂质不反应并留在生石灰中．反应式：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，若有12克石灰石样品煅烧后获得7.6克生石灰，那么产生二氧化碳质量为4.4克，原石灰石中含CaCO₃质量为多少克．

Answer 1

分析 （1）石灰石中碳酸钙高温下分解放出的二氧化碳使剩余固体质量减小，因此可利用质量守恒定律，求得分解放出二氧化碳的质量；
（2）根据分解反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算出样品中所含碳酸钙的质量．

解答 解：（1）生成CO₂的质量为：12g-7.6g=4.4g．
（2）设12g石灰石样品中含CaCO₃的质量为x．
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                       44
x                          4.4g
则$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$，解得x=10g．
原石灰石中含CaCO₃质量为10g．
故答案为：4.4g；10g．

点评 解答时需要注意，剩余固体质量并非氧化钙的质量，其中还含有杂质，因此不能把此数据代入化学方程式进行碳酸钙质量的计算．