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20．过氧化钠（Na2O2）也是一种过氧化物，能与水反应生成氢氧化钠和一种能使带火星木条复燃的气体，起反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

分析 根据过氧化钠（Na2O2）与水反应生成氢氧化钠和一种能使带火星木条复燃的气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氧气能支持燃烧，该气体是氧气，写出反应的化学方程式即可．

解答 解：过氧化钠（Na2O2）与水反应生成氢氧化钠和一种能使带火星木条复燃的气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氧气能支持燃烧，该气体是氧气，反应的化学方程式为：．
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

练习册系列答案
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2．1.6g甲烷与氧气在一定条件下反应（不完全燃烧），生成物CO、CO2和H2O的总质量为7.8g，若要使该质量的甲烷完全燃烧，还需补充0.2g氧气．
11．根据如图装置，结合所学化学知识，回答下列问题

（1）写出仪器a的名称水槽．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，并进行铁丝燃烧的实验，选用的最佳收集装置是E（填字母标号），写出制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）检查装置B的气密性步骤如下：①将导气管的一端插入水中；②缓慢向外拉动注射器的活塞，若观察到水向锥形瓶倒流则说明装置B不漏气．
（4）在常温下，用块状固体电石与水反应制取乙炔气体，选用的发生装置是B（填字母标号）．收集乙炔气可选用D或E装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是甲烷密度小于空气、难溶于水．
8．以下是初中化学的一些基本实验：

（1）在A实验中，检验负极产生的气体用燃着的木条，现象为气体能燃烧产生淡蓝色的火焰．
（2）在B中冷凝管内的冷却用水流向是下进上出，目的是冷凝效果好．
（3）加热氯酸钾制氧气：其文字表达式为氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，选择的发生装置是D（填序号），如果此实验中所用二氧化锰的量偏多，取用等质量的同种氯酸钾制取氧气时，所制得的氧气质量不变（填“增多”、“减少”或“不变”）．
（4）实验完毕时，为防止水槽中的冷水倒吸入热的试管底部，造成试管炸裂，那么停止加热时的操作顺序是先先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯．
15．用化学符号填空
（1）5个银原子5Ag         
（2）2个碳酸分子2H2CO3
（3）3个硫酸根离子3SO42-     
（4）氯化镁中镁元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Mg}$Cl2
（5）空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的非金属元素共同组成的化合物的化学式为Al（NO3）3．
5．下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）
A．氧气、水、空气B．氮气、氯酸钾、生铁
C．可燃冰、干冰、冰水混合物D．石墨、石灰石、石油
12．回答下列与生活生产有关的问题．
（1）“嫦娥一号”用的燃料是液氢，助燃剂是液氧，写出反应的化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．液态氢作燃料除燃烧时产生较大的推动力外，另一个优点是不污染空气．对于目前全世界出现能源危机，我们应该合理开发利用的新能源有（至少填1种）太阳能．
（2）天然气第一次通过管道输送到用户时，必须将管道内注满氮气，填充氮气的目的是排尽空气，在天然气中通常加入少量有特殊气味的乙硫醇，其作用是便于发现气体泄漏；
（3）空气中大量的CO2溶于海水，会使海水酸性增强，导致海洋生物死亡．CO2使海水酸性增强的原因是CO2+H2O═H2CO3用化学方程式表示）
（4）煤炭不充分燃烧会产生有毒的一氧化碳，写出反应的化学方程式2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO．
（5）生活中可用石灰水保鲜鸡蛋，请写出该反应的化学方式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
9．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（　　）
A．物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加
B．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧
D．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
10．如图表示在一定条件下，物质转化过程的微观示意图．

请根据图形信息回答问题：
①该反应中的还原剂是CO；
②生成的化合物中两种元素的质量比为3：8或8：3；
③该过程的化学反应方程式为CO+H2O$\stackrel{一定条件}{=}$CO2+H2．

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