题目内容
12．回答下列与生活生产有关的问题．（1）“嫦娥一号”用的燃料是液氢，助燃剂是液氧，写出反应的化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．液态氢作燃料除燃烧时产生较大的推动力外，另一个优点是不污染空气．对于目前全世界出现能源危机，我们应该合理开发利用的新能源有（至少填1种）太阳能．
（2）天然气第一次通过管道输送到用户时，必须将管道内注满氮气，填充氮气的目的是排尽空气，在天然气中通常加入少量有特殊气味的乙硫醇，其作用是便于发现气体泄漏；
（3）空气中大量的CO2溶于海水，会使海水酸性增强，导致海洋生物死亡．CO2使海水酸性增强的原因是CO2+H2O═H2CO3用化学方程式表示）
（4）煤炭不充分燃烧会产生有毒的一氧化碳，写出反应的化学方程式2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO．
（5）生活中可用石灰水保鲜鸡蛋，请写出该反应的化学方式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
分析 根据已有的氢气燃烧的化学方程式的书写以及氢气作为能源的优点进行分析解答，根据气体的性质解答；根据二氧化碳与水的反应以及碳不完全燃烧、二氧化碳与氢氧化钙的反应进行分析解答即可．
解答 解：（1）氢气在氧气中燃烧生成水，不污染空气，可以开发利用的锌能源有太阳能、风能等，故填：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，不污染空气，太阳能．
（2）天然气的主要成分是甲烷，不纯时点燃可能会产生爆炸，故天然气第一次通过管道输送到用户时，必须将管道内注满氮气，排尽装置内的空气；甲烷本身是无味的气体，泄漏不易发现，故在天然气中通常加入少量有特殊气味的乙硫醇，便于发现气体泄漏，故填：排尽空气，便于发现气体泄漏；
（3）CO2使海水酸性增强的原因是二氧化碳能与水反应生成碳酸，故填：CO2+H2O═H2CO3．
（4）煤炭不充分燃烧会产生有毒的一氧化碳，故填：2C+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO．
（5）生活中可用石灰水保鲜鸡蛋，是因为氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙堵塞气孔，可以延长保质期，故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
点评 本题考查的是常见的物质的性质以及化学方程式的书写的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
相关题目
2．某化学兴趣小组回收利用废旧干电池．
实验1：回收填料中的二氧化锰和氯化铵查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图1所示．
（1）操作1和操作2的名称都是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）灼烧滤渣l的目的是使炭粉和氧气反应转化成二氧化碳，从而和二氧化锰分离
实验2：利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（3）用锌和稀硫酸制取氢气．己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图2．
①应选择：发生装置为B（填编号），排空气法收集装置为D（填编号）．
②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置B导管口b（填“a”或“b”） 进；选用仪器F测量排出水的体积，仪器F名称是量筒．为了保证测定的准确，出水导管应放在仪器F的上端（填“上端”或“底端”）．
（4）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如表．
①比较实验a和实验b，可以得到的结论是锌越纯，与稀硫酸反应的速率越慢．
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验a和c（填编号）．
③控制其他条件相同，需控制的条件是锌的纯度（列举一种条件即可）．
【实验4探究】经处理干净的二氧化锰在氯酸钾分解反应中的催化作用
（1）把干燥纯净的24.5g氯酸钾和5.5g二氧化锰混匀、装入大试管中，加热．
（2）待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g残留固体．
（3）再将残留固体经溶解、过滤、洗涤、干燥、称量，得到5.5g黑色固体．
【数据分析】
①该实验说明：二氧化锰在氯酸钾分解反应前后，质量不变．
②完全反应后制得氧气的质量是9.6g．（提示：已知所有化学反应遵循如下规律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后各生成物的质量总和）
【实验反思】
要证明二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂，还要做一个对比实验：将等质量的2份氯酸钾粉末，其中一份加入少量的上述实验所得二氧化锰混匀、装入试管，另一份装入另一试管，加热，比较反应速率的大小．
实验1：回收填料中的二氧化锰和氯化铵查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图1所示．
（1）操作1和操作2的名称都是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）灼烧滤渣l的目的是使炭粉和氧气反应转化成二氧化碳，从而和二氧化锰分离
实验2：利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（3）用锌和稀硫酸制取氢气．己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图2．
①应选择：发生装置为B（填编号），排空气法收集装置为D（填编号）．
②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置B导管口b（填“a”或“b”） 进；选用仪器F测量排出水的体积，仪器F名称是量筒．为了保证测定的准确，出水导管应放在仪器F的上端（填“上端”或“底端”）．
（4）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如表．
| 验实号编 | 试 剂 | 前 10min 内产生的氢气体积（mL） | |
| 不同纯度的锌 | 不同体积和浓度的稀硫酸 | ||
| a | 纯锌 | 30mL 30% | 564.3 |
| b | 含杂质的锌 | 30mL 30% | 634.7 |
| c | 纯锌 | 30mL 20% | 449.3 |
| d | 纯锌 | 40mL 30% | 602.8 |
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验a和c（填编号）．
③控制其他条件相同，需控制的条件是锌的纯度（列举一种条件即可）．
【实验4探究】经处理干净的二氧化锰在氯酸钾分解反应中的催化作用
（1）把干燥纯净的24.5g氯酸钾和5.5g二氧化锰混匀、装入大试管中，加热．
（2）待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g残留固体．
（3）再将残留固体经溶解、过滤、洗涤、干燥、称量，得到5.5g黑色固体．
【数据分析】
①该实验说明：二氧化锰在氯酸钾分解反应前后，质量不变．
②完全反应后制得氧气的质量是9.6g．（提示：已知所有化学反应遵循如下规律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后各生成物的质量总和）
【实验反思】
要证明二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂，还要做一个对比实验：将等质量的2份氯酸钾粉末，其中一份加入少量的上述实验所得二氧化锰混匀、装入试管，另一份装入另一试管，加热，比较反应速率的大小．
7．下列关于分子和原子的描述正确的是（ ）
| A． | 分子可以再分，原子不可再分 | |
| B． | 物质的热胀冷缩是因为分子大小发生改变 | |
| C． | 酒精挥发，分子间间隔会变小 | |
| D． | 原子核不一定都是质子和中子构成的 |
17．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（ ）
| A． | 低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放 | |
| B． | 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料 | |
| C． | 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 | |
| D． | 页岩气是从页岩层中开采出来的天然气．产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源 |
1．下列图象中不能正确反映对应变化关系是（ ）
| A． |  用酒精灯加热一定量KMnO4固体 | |
| B． |  用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 | |
| C． |  相等质量的锌和铁，分别与足量的相同的盐酸反应 | |
| D． |  将一定质量的镁在密闭容器中充分灼烧 |
小林和小明在实验室用右图装置做CaCO3受热分解的实验．加热一段时间后，两人对试管内剩余固体成分进行探究．请你参与探究．