Question

2．1.6g甲烷与氧气在一定条件下反应（不完全燃烧），生成物CO、CO₂和H₂O的总质量为7.8g，若要使该质量的甲烷完全燃烧，还需补充0.2g氧气．

Answer 1

分析 由题意，1.6g甲烷与氧气在一定条件下反应（不完全燃烧），生成物CO、CO₂和H₂O的总质量为7.8g，则由质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为7.8g-1.6g=6.2g；若要使该质量的甲烷完全燃烧，由参加反应的甲烷的质量，由反应的化学方程式列式计算出消耗的氧气的质量，进而计算出需要补充氧气的质量即可．

解答 解：1.6g甲烷与氧气在一定条件下反应（不完全燃烧），生成物CO、CO₂和H₂O的总质量为7.8g，则由质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为7.8g-1.6g=6.2g．
设要使该质量的甲烷完全燃烧，消耗氧气的质量为x
CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
16  64
1.6g x
$\frac{16}{64}=\frac{1.6g}{x}$     x=6.4g
还需补充6.4g-6.2g=0.2g氧气．
故答案为：0.2．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算、质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键．