题目内容

9．自来水是我国主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容．
项目标准
感官指标无异味、异臭等
化学指标pH6.5-8.5，铜＜1.0mg•L-1，铁＜0.3mg•L-1，氟化物＜1.0mg•L-1，游离氯≥0.3mg•L-1等
（1）感官指标表现的是自来水的物理性质（填“物理”或“化学”）；
（2）自来水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）； 自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是Cl-．
（5）检验水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，生活中使硬水软化的常用方法是煮沸．

分析 （1）物理性质是指不需要经过化学变化就表现出来的性质，化学性质是指在化学变化中表现出来的性质；
（2）自来水中含有多种可溶性和不溶性杂质，属于混合物；根据离子符号的写法写出氯离子的符号；
（3）根据硬水和软水的区分方法和转化方法分析回答；

解答 解：（1）由物理性质和化学性质的概念可知二者的区别是：该性质是否需要经过化学变化表现出来；由图中信息可知，感官指标通常指的是物质的异味、臭味等，属于物理性质；
（2）自来水中含有多种可溶性和不溶性杂质，属于混合物；自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是Cl-．
（3）区分硬水和软水常用的物质是肥皂水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度．、
故答为：（1）物理；（2）混合物，Cl-；（3）肥皂水，煮沸．

点评 本题考查了学生对水的净化、物质的性质等知识的掌握和应用，难度不大，掌握相关知识即可顺利解答．

练习册系列答案
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19．兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金的质量分数，将6g该合金粉末样品加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g中，二者恰好完全反应．同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理．请结合下列图示计算：

（1）该合金样品中铁的质量分数；（计算结果精确到0.1%
（2）所得固体铜的质量a为多少克？
（3）将不饱和滤液中蒸发多少克水，能得到20%的硫酸亚铁溶液．用于缺铁花卉的营养液．[（2）（3）中计算结果精确至0.1g]．
20．下列反应属于中和反应的是（　　）
A．S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ SO2B．2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑
C．C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO2↑+2CuD．Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
17．草酸钙（化学式为CaC2O4，相对分子质量为128）是一种难溶于水的白色固体，受热能分解．小红同学为了探究其在加热条件下发生的变化，进行如下实验：取12.8g草酸钙固体在不断加热的条件下测得剩余固体的质量随时间变化如图所示．请回答下列问题：
（1）t1～t2时问段内固体质量减少的原因是产生了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为CO；同时生成一种白色同体，它与大理石的主要成分相同，则该段时问内反应的化学方程式为CaC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．
（2）t2～t3时间段内固体质量不变的原因是草酸钙已完全分解，但尚未达到碳酸钙的分解温度．
（3）t3～t4时间段内反应的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（4）小强和小明另取12.8g草酸钙固体加热一段时间后，对剩余固体的成分进行探究．
【查阅资料】CaC2O4能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为：CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4；草酸（H2C2O4）是一种可溶于水的酸．
【设计方案并实验】
同学实验操作实验现象结论
小强取少量固体放入烧杯中，加适量水并搅拌烧杯发热剩余固体中一定含有CaO（或氧化钙）．
一定不含有CaC2O4．
小明另取少量固体放入试管中，加足量稀盐酸有气体产生剩余固体中一定含有CaCO3（或碳酸钙）．
【交流与讨论】三位同学经交流后认为，该剩余固体与图中t3～t4时间段的物质成分相同．
4．某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中铜的质量分数，称取一定质量的混合物按照图1实验装置进行实验：

Ⅰ定性分析
（1）实验时要“先通一氧化碳气体，后加热”的目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸．
（2）装置A中发生反应的方程式为3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）实验装置B中的现象是石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20．
（4）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是将尾气点燃或用气球收集．
Ⅱ定量分析
该兴趣小组按照科学的方案完成实验后，对通入足量CO充分反应后的管内固体X进行如图2的后续实验探究：回答下列问题：
（5）写出固体X与稀盐酸反应的方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（6）如何判断固体C已洗涤干净？（简述步骤、现象、结论）取最后的洗涤液滴加紫色石蕊试液，看是否变红，若不变红，说明已洗干净．
（7）根据以上实验流程，可知原混合物中铜的质量为4 g，请进一步计算原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数．（写出过程）
14．写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）木炭还原氧化铜C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑（置换反应）
（2）铝在空气中被氧化4Al+3O2═2Al2O3（化合反应）
（3）酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
1．某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答：

（1）流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，二者加入的顺序能否颠倒？为什么？不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去，过滤的到的沉淀为氢氧化镁和碳酸钙．
（2）用一个化学反应方程式表示出流程Ⅱ中发生的总反应NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl．
（3）请写出碳酸氢钠分解化学反应的方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是增大二氧化碳的吸收量．
（5）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小．
18．下列各组物质混合搅拌后，能形成溶液的是（　　）
A．淀粉和水B．植物油和水C．食盐和水D．食用油和洗涤剂
19．近年来，解决环境问题已成为人类面临的重要挑战之一．下列气体不会对环境造成影响的是（　　）
A．NO2B．SO2C．COD．N2

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