Question

1．某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答：

（1）流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca（OH）₂和Na₂CO₃，二者加入的顺序能否颠倒？为什么？不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去，过滤的到的沉淀为氢氧化镁和碳酸钙．
（2）用一个化学反应方程式表示出流程Ⅱ中发生的总反应NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃+NH₄Cl．
（3）请写出碳酸氢钠分解化学反应的方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是增大二氧化碳的吸收量．
（5）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钠的作用进行解答；根据氢氧化钙和氯化镁反应，碳酸钠和氯化钙反应进行解答；
（2）根据工业制纯碱的反应进行解答；
（3）根据碳酸氢钠受热分解生成物为碳酸钠、水和二氧化碳分析；
（4）根据氨气溶于水溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收进行解答；
（5）根据该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小进行解答

解答 解：（1）流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca（OH）₂和Na₂CO₃，二者加入的顺序不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去；氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，碳酸钠和氯化钙反反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤Ⅰ得到的沉淀成分有：氢氧化镁和碳酸钙；
（2）根据氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，发生的总反应NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃+NH₄Cl；
（3）碳酸氢钠受热分解生成物为碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（4）氨气溶于水溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收；
（5）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小．
故答案为：（1）不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去；氢氧化镁和碳酸钙；
（2）NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃+NH₄Cl；
（3）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（4）增大二氧化碳的吸收量；
（5）在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小．

点评 本题考查利用课本知识解决新问题能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力．