Question

9．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.12Lg气体（密度为1.429g/L）．请完成下列问题：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为2.5g；
（2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量．

Answer 1

分析 （1）根据二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变．
（2）利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量．

解答 解：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是2.5g；
（2）反应产生氧气的质量为1.12L×1.429g/L=1.6g；
生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
x               1.6g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$
解得x=3.4g
答案：
（1）2.5
（2）该过氧化氢溶液中过氧化氢的质为3.4g

点评 本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量．