题目内容

8．甲醛又称蚁醛（化学式为CH2O）．无色气体，有特殊的刺激气味是一种对人体有毒害的物质，气体相对密度1.067（空气=1），易溶于水和乙醇．水溶液的浓度通常是40%．俗称福尔马林，是有刺激气味的无色液体具有防腐杀菌性能，甲醛常用于制造油漆、胶合板、化纤地毯．请回答：
（1）甲醛是有机物（填“有机物”或“无机物”）；
（2）甲醛的相对分子质量为30；
（3）有关甲醛的下列说法，你认为正确的是B
A、对人体没有损害
B、可以用来制作动物标本
C、将溶质质量分数为10%的甲醛溶液，稀释为5%的甲醛溶液，溶质的质量变为原来的一半．

分析 （1）含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物；
（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析；
（3）根据甲醛有毒，能够使蛋白质发生变性；液稀释前后，溶质的质量不变，进行分析解答．

解答 解：（1）甲醛是含碳元素的化合物，属于有机化合物．
（2）甲醛的相对分子质量为12+1×2+16=30．
（3）A、甲醛有毒，能够使蛋白质发生变性．故选项错误；
B、甲醛能够破坏生物体中的蛋白质，可以用来制作动物标本．故选项正确；
C、溶液稀释前后，溶质的质量不变．故选项错误；
故答案为：（1）有机物；（2）30；（3）B．

点评 与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质的性质及及元素质量分数的计算，是比较基础的内容，要扎实掌握．

练习册系列答案
相关题目
1．下列物质富含蛋白质的是（　　）
A．米饭和馒头B．大豆油和花生油C．瘦肉和鸡蛋D．蔬菜和水果
2．下列主要为人体提供蛋白质的是（　　）
A．
   西红柿		B．
       大米		C．
       鸡蛋		D．
   花生油
19．（1）人类在生产和生活中广泛使用金属．
①用铜丝做电线是利用了铜的导电性．
②铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以化合物（填“单质”或“化合物”）的形式存在；在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈．
（2）现有一包粉末，可能由氯化钠、氯化铜、碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠中的一种或几种组成．为了研究该粉末的组成，进行了如下实验：将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液；向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体．
由以上实验可确定该粉末中一定没有CuCl2（填化学式）；滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是BaCO3和BaSO4（填化学式）；该粉末的组成有6种情况．
3．高氯酸（HClO4）是已知酸中最强的酸．
（1）已知高氯酸中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则氯元素的化合价为+7．
（2）一定溶质质量分数的高氯酸加热到92℃以上会发生爆炸，其化学方程式为：4HClO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Cl2↑+7O2↑+2H2O，该反应属于化学反应基本类型中的分解反应．
13．已知A与B、甲与乙均为初中化学常见的物质，其转化关系如图所示．
（1）若甲为氧气，则A的化学式为CH4．
（2）若甲是一种红色固体，乙的溶液呈黄色，A为盐酸，则甲的化学式为Fe2O3．
（3）若B为硫酸钠，乙为氧化物，且在A溶液中加入锌粉能产生氢气，则A为H2SO4．
（4）若甲、乙是常见的碱，A、B是常见的盐，写出甲转化为乙的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
20．A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，A、C为组成元素相同的两种气体氧化物，D为紫红色金属单质，它们之间的相互转化关系如图（图中反应条件已省略去）请回答：
（1）写出C转化为A的化学方程式．
（2）写出A与B反应的化学方程式．
（3）写出D转化为B的化学方程式并注明反应的基本类型．
17．图1是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题．

（1）写出图中标号仪器的名称：①酒精灯；②锥形瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母序号，下同），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是E．
（3）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起催化作用，同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量标准），其主要原因是从分液漏斗流入的过氧化氢溶液占有一定的体积（或反应放热，气体膨胀）．
（4）若用图2所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为b（填“a”或“b”）．
（5）用图2所示的矿泉水瓶进行对比实验，可以证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应，应作的对比实验是将氢氧化钠溶液换成等体积的水，CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
18．（1）硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，其它成分不参与反应．实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如图1：

请按要求填空：
a．酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是HCl；
b．步骤③得到的滤液中的溶质化学式为Ca（OH）2、CaCl2，滤渣的化学式是Mg（OH）2；
c．写出步骤④加酸A发生的化学反应方程式Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
d．步骤⑤是利用蒸发结晶的方法得到氯化钙固体．
（2）如图2所示，A～H是初中化学常见的物质．A和B可发生中和反应，X常用作食品干燥剂，Y为单质．
请根据图示，完成②与④的化学反应方程式：
②CaO+H2O=Ca（OH）2，④3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．

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