Question

19．第Ⅰ部分：用化学方法可制取纯净的物质，化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体．
（1）往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；
（2）如图1，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色，再往反应后的溶液中加入活性炭，充分混合，过滤后得到无色滤液．
①加入活性炭的目的是吸附有色物质；
②在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流．
（3）用pH试纸测（2）中滤液的酸碱度，其操作方法：取pH试纸于玻璃片上，利用玻璃棒蘸取溶液，粘在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH．
（4）若测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是除去过量的氢氧化钠；蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是易挥发，继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止液体受热不均导致液滴飞溅．
第Ⅱ部分：胃酸过多须服用抗酸药物（能与盐酸反应）．如图2为铝碳酸镁说明书的部分内容．兴趣小组对该药物开展如下探究．
（1）该药物抗酸作用的探究
资料表明，铝碳酸镁[其主要成分的化学式为AlMg（OH）₃CO₃]与盐酸反应的化学方程式为：AlMg（OH）₃CO₃+5HCl═MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑
①将反应产生的气体通入澄清石灰水，将观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
②该物质中含有Al³⁺、Mg²⁺、OH^-和CO₃^2-．结合该物质与盐酸反应的化学方程式分析，该药物起抗酸作用（降低胃液酸性）的微粒是OH^-、CO₃^2-（填微粒符号）．
（2）服用方法的探究
该抗酸药为什么要求“嚼碎后服用”？小红猜想可能是“对于相同质量的药片，嚼碎后服用，将消耗更多的胃酸”，小明则认为“嚼碎后药物将与胃液中的盐酸反应快”．
①显然，小红猜想是错误的．原因是相同质量的药片消耗的胃酸质量相等．
②小明设计了如下实验来证明自己的猜想：
【实验1】将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL　5%的稀盐酸；
【实验2】将一片完整的药片研碎后放入试管中，向其中加入5mL　5%的稀盐酸．
对比实验1和实验2，小明观察到的现象为实验2中产生气泡的速率比实验1中的快，证明了他的猜想正确．
（3）主要成分含量的探究：兴趣小组取6片药片粉碎后放入试管中，向其加入足量的稀盐酸，充分反应后放出气体0.88g．试通过计算，每片药物中含有AlMg（OH）₃CO₃的质量是多少？（结果保留到0.1）
（已知：药物所含其他成分不与稀盐酸反应；AlMg（OH）₃CO₃的相对分子质量为162）

Answer 1

分析 第Ⅰ部分：
（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色；
（2）活性炭能够吸附色素、异味等；
在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；
（3）测定溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；
（4）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
盐酸易挥发；
蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是使液体均匀受热；
第Ⅱ部分：
（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（2）反应物接触面积越大，反应速率越快；
根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：第Ⅰ部分：
（1）往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色．
故填：蓝．
（2）①加入活性炭的目的是吸附有色物质；
②在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流．
故填：吸附有色物质；引流．
（3）用pH试纸测（2）中滤液的酸碱度，其操作方法：取pH试纸于玻璃片上，利用玻璃棒蘸取溶液，粘在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH．
故填：利用玻璃棒蘸取溶液，粘在pH试纸上．
（4）若测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是除去过量的氢氧化钠；
蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是易挥发；
继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止液体受热不均导致液滴飞溅．
故填：除去过量的氢氧化钠；易挥发；防止液体受热不均导致液滴飞溅．
第Ⅱ部分：（1）①将反应产生的气体通入澄清石灰水，将观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，这是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故填：澄清石灰水变浑浊； Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
②该物质中含有Al³⁺、Mg²⁺、OH^-和CO₃^2-．结合该物质与盐酸反应的化学方程式分析，该药物起抗酸作用的微粒是OH^-、CO₃^2-，这是因为氢氧根离子能和稀盐酸中的氢离子结合成水，碳酸根离子能和稀盐酸中的氢离子结合生成水和二氧化碳．
故填：OH^-；CO₃^2-．
（2）①显然，小红猜想是错误的．原因是相同质量的药片消耗的胃酸质量相等．
故填：相同质量的药片消耗的胃酸质量相等．
②对比实验1和实验2，小明观察到的现象为实验2中产生气泡的速率比实验1中的快，证明了他的猜想正确．
故填：实验2中产生气泡的速率比实验1中的快．
（3）设每片药物中含有AlMg（OH）₃CO₃的质量为x，
AlMg（OH）₃CO₃+5HCl═MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑，
162                                                                 44
6x                                                                 0.88g
$\frac{162}{6x}$=$\frac{44}{0.88g}$，
x=0.5g，
答：每片药物中含有AlMg（OH）₃CO₃的质量是0.5g．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．