题目内容

8．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
A．鉴别二氧化锰和碳粉--观察颜色
B．鉴别棉线和羊毛线--灼烧，闻气味
C．分离食盐和泥沙--蒸发结晶
D．除去氯化钠溶液中少量氯化钙--加入氢氧化钠溶液

分析 A、二氧化锰和碳粉都是黑色固体；
B、羊毛中含有丰富的蛋白质，灼烧时能够产生烧焦羽毛的气味；
C、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水；
D、氢氧化钠和氯化钙不能反应．

解答 解：A、二氧化锰和碳粉都是黑色固体，因此通过--观察颜色不能鉴别二氧化锰和碳粉，该选项不能达到实验目的；
B、羊毛中含有丰富的蛋白质，灼烧时能够产生烧焦羽毛的气味，因此通过灼烧，闻气味可以鉴别棉线和羊毛线，该选项能够达到实验目的；
C、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，通过过滤可以分离氯化钠和泥沙，但是通过蒸发结晶不能分离氯化钠和泥沙，该选项不能达到实验目的；
D、氢氧化钠和氯化钙不能反应，因此加入氢氧化钠溶液不能除去氯化钠溶液中少量氯化钙，该选项不能达到实验目的．
故选：B．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
相关题目
18．化学与生活．
（1）生石灰是白色的块状物，应用非常广泛．
①生石灰的主要成分为（填化学式）CaO，在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是（用化学方程式表示）CaO+H2O=Ca（OH）2．
②在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒．畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%的石灰乳，涂刷墙面和地面．某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，原因是生石灰与水反应放出大量的热且生成的氢氧化钙具有腐蚀性．
③上述用于消毒的浆状物要现配现用，放置过久，就没有消毒作用了，其原因是（用化学方程式表示）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（2）制豆腐是中国古代的一项重要发明．至今，豆腐在全球已成为颇受欢迎的食品，其制作的主要工艺流程如图所示：

①上述工艺流程中，磨浆属于物理变化．
②下表是豆腐中主要成分的平均质量分数：
成分水蛋白质脂肪糖类钙磷铁维生素B1维生素B2
质量分数/%89.34.71.32.80.240.0641.40.000060.00003
由表可知，除蛋白质和维生素外，豆腐中还含有的有机营养物质有6（填一种），含人体所需的微量元素是铁（填一种）．
③除大豆外，很多食物也能提供丰富的蛋白质，以下几种食物中，B和D（填字母）就含有丰富的蛋白质．
A．萝卜  B．鸡蛋     C．大米  D．奶粉     E．花生油     F．苹果．
19．第Ⅰ部分：用化学方法可制取纯净的物质，化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体．
（1）往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；
（2）如图1，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色，再往反应后的溶液中加入活性炭，充分混合，过滤后得到无色滤液．
①加入活性炭的目的是吸附有色物质；
②在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流．
（3）用pH试纸测（2）中滤液的酸碱度，其操作方法：取pH试纸于玻璃片上，利用玻璃棒蘸取溶液，粘在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH．
（4）若测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是除去过量的氢氧化钠；蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是易挥发，继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止液体受热不均导致液滴飞溅．
第Ⅱ部分：胃酸过多须服用抗酸药物（能与盐酸反应）．如图2为铝碳酸镁说明书的部分内容．兴趣小组对该药物开展如下探究．
（1）该药物抗酸作用的探究
资料表明，铝碳酸镁[其主要成分的化学式为AlMg（OH）3CO3]与盐酸反应的化学方程式为：AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑
①将反应产生的气体通入澄清石灰水，将观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
②该物质中含有Al3+、Mg2+、OH-和CO32-．结合该物质与盐酸反应的化学方程式分析，该药物起抗酸作用（降低胃液酸性）的微粒是OH-、CO32-（填微粒符号）．
（2）服用方法的探究
该抗酸药为什么要求“嚼碎后服用”？小红猜想可能是“对于相同质量的药片，嚼碎后服用，将消耗更多的胃酸”，小明则认为“嚼碎后药物将与胃液中的盐酸反应快”．
①显然，小红猜想是错误的．原因是相同质量的药片消耗的胃酸质量相等．
②小明设计了如下实验来证明自己的猜想：
【实验1】将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL　5%的稀盐酸；
【实验2】将一片完整的药片研碎后放入试管中，向其中加入5mL　5%的稀盐酸．
对比实验1和实验2，小明观察到的现象为实验2中产生气泡的速率比实验1中的快，证明了他的猜想正确．
（3）主要成分含量的探究：兴趣小组取6片药片粉碎后放入试管中，向其加入足量的稀盐酸，充分反应后放出气体0.88g．试通过计算，每片药物中含有AlMg（OH）3CO3的质量是多少？（结果保留到0.1）
（已知：药物所含其他成分不与稀盐酸反应；AlMg（OH）3CO3的相对分子质量为162）
16．黄河口国际马拉松赛事彰显了绿色、健康、安全、舒适的东营特色，下列做法符合上述理念的是（　　）
A．长期饮用纯净水，有利于身体健康
B．为保证身体健康，食品中禁止使用任何食品添加剂
C．注意个人卫生，全部使用一次性的木筷和餐盒
D．步行或使用新型的“零排放”无污染交通工具，如公共自行车，共享单车等
3．2017年5月18日，我国在南海海域试采可燃冰获得成功，我国成为全球第一个在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家．
（1）可燃冰被科学家誉为“21世纪能源”，可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，CH4和少量N2，CO2等分子填入笼内的空隙中，无固定的组成，因此可燃冰属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）
（2）沼气、天然气的主要成份也是甲烷，充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图1所示，请写出甲烷燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．根据图示和已有知识分析，天然气被誉为城市清洁能源的原因有燃烧产生的二氧化硫少，减少了空气污染，燃烧充分，产生的有害气体和烟尘少（答两条即可）

（3）天然气是一种无色无味的气体，密度小于空气，天然气泄露后，遇明火或静电易发生爆炸，为防止因天然气泄露造成危险，可在家中安装报警器，图2甲、乙两种情况，安装位置正确的是甲．
（4）甲烷不仅是重要的燃料，同时也是重要的化工原料．图3是以甲烷为原料，一定条件下制取某液体燃料的微观过程示意图，由此得出：进程Ⅰ中参加反应的各物质分子个数比为1：1，进程Ⅱ反应的化学方程式为CO+2H2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CH3OH．
13．生活中处处有化学，下列说法不正确的是（　　）
A．可用肥皂水鉴别硬水和软水
B．煤、石油、天然气是取之不尽用之不竭的能源
C．铁在潮湿的空气中易生锈
D．塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料
20．化肥对提高农作物的产量有重要作用．下列有关化肥的说法不正确的是（　　）
A．提倡农家肥与化肥综合利用
B．草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素
C．磷肥的主要作用是促进植铆茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等
17．铁的氧化物有三种，分别是FeO、Fe2O3和Fe3O4．某固体粉末可能含有一种或两种铁的氧化物．取23.2克固体粉末，向其中通入足量一氧化碳并加热（假设固体完全反应），将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成40.0克沉淀．试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为多少克？（要求写出计算过程）
（2）固体粉末中含有的铁的氧化物可能为Fe3O4或FeO和Fe2O3．
18．某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3）未经处理，会造成污染，化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：

试计算：
（1）反应前后生成亚硫酸钙沉淀的质量为6gg．
（2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）．
（温馨提示：Na2SO3+CaCl2═CaSO3↓+2NaCl；氯化钙不与废水中的其它杂质反应）

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