题目内容

14．用和 分别表示氢原子和氧原子，下图是水在通电条件下发生反应的微观模拟图．

请根据此图回答下列问题：
（1）在B图中将相关粒子图形补充完整；
（2）生成物的粒子个数比是1：2或2：1；
（3）此变化前后发生改变的微观粒子有水分子．

分析 （1）根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变在B图中将相关粒子图形补充完整；
（2）根据微粒结构示意图分析解答；
（3）根据图示中微粒变化情况分析解答．

解答 解：（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在B图中应补充一个氢分子，如下图：
（2）观察微观示意图可知B中有5个氢分子，但有3个是原有的，因此生成的氢分子和氧分子的个数比为2：1；故填：1：2或2：1；
（3）由图示可知，该变化过程中水分子发生了变化；故填：水分子．

点评 化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组成新的分子，化学变化前后原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变．

练习册系列答案
相关题目
4．利用如图装置我们认识了水的组成：
①试管“2”中的气体是氧气；
②在实验室中用自来水制取净化程度较高的水的方法是蒸馏；
③水是生命之源，我国水资源总量虽位居世界第六位，但人均水量很少．请你写出一条节约用水的方法：洗菜水浇花．
5．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下列问题：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是40g，该温度下其饱和溶液溶质的质量分数为28.6%（结果精确到0.1%）；
（2）50℃时，将甲、乙、丙三物质的饱和溶液各500g分别蒸发掉100g水，析出晶体的质量由小到大的顺序是丙＜乙＜甲；
（3）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是丙．
（4）要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是0～30℃．
2．化学与能源密切相关．氢化镁可作氢动力汽车的能源提供剂：MgH2+2X=Mg（OH）2+2H2↑，则X的化学式为H2O．2017年5月，我国成为第一个实现海域开采可燃冰（主要含有甲烷水合物）并连续稳定产气的国家，甲烷充分燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．相等质量的氢气、甲烷完全燃烧需要氧气的质量比为2：1．
9．根据如图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是（　　）
 
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．向l00g水中加入60g甲充分搅拌后能形成饱和溶液
C．甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶液的方法获得较纯净的乙
D．t2℃甲的饱和溶液降低温度后溶解度减小，溶质的质量分数也减小
19．第Ⅰ部分：用化学方法可制取纯净的物质，化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体．
（1）往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；
（2）如图1，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色，再往反应后的溶液中加入活性炭，充分混合，过滤后得到无色滤液．
①加入活性炭的目的是吸附有色物质；
②在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流．
（3）用pH试纸测（2）中滤液的酸碱度，其操作方法：取pH试纸于玻璃片上，利用玻璃棒蘸取溶液，粘在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH．
（4）若测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是除去过量的氢氧化钠；蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是易挥发，继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止液体受热不均导致液滴飞溅．
第Ⅱ部分：胃酸过多须服用抗酸药物（能与盐酸反应）．如图2为铝碳酸镁说明书的部分内容．兴趣小组对该药物开展如下探究．
（1）该药物抗酸作用的探究
资料表明，铝碳酸镁[其主要成分的化学式为AlMg（OH）3CO3]与盐酸反应的化学方程式为：AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑
①将反应产生的气体通入澄清石灰水，将观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
②该物质中含有Al3+、Mg2+、OH-和CO32-．结合该物质与盐酸反应的化学方程式分析，该药物起抗酸作用（降低胃液酸性）的微粒是OH-、CO32-（填微粒符号）．
（2）服用方法的探究
该抗酸药为什么要求“嚼碎后服用”？小红猜想可能是“对于相同质量的药片，嚼碎后服用，将消耗更多的胃酸”，小明则认为“嚼碎后药物将与胃液中的盐酸反应快”．
①显然，小红猜想是错误的．原因是相同质量的药片消耗的胃酸质量相等．
②小明设计了如下实验来证明自己的猜想：
【实验1】将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL　5%的稀盐酸；
【实验2】将一片完整的药片研碎后放入试管中，向其中加入5mL　5%的稀盐酸．
对比实验1和实验2，小明观察到的现象为实验2中产生气泡的速率比实验1中的快，证明了他的猜想正确．
（3）主要成分含量的探究：兴趣小组取6片药片粉碎后放入试管中，向其加入足量的稀盐酸，充分反应后放出气体0.88g．试通过计算，每片药物中含有AlMg（OH）3CO3的质量是多少？（结果保留到0.1）
（已知：药物所含其他成分不与稀盐酸反应；AlMg（OH）3CO3的相对分子质量为162）
6．A～H分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物质（如图所示．箭头表示物质间能转化，实线表示物质间能反应）．请回答：
（1）若B常温下为固态．则B是炭，F的化学式为H2CO3．
（2）若B常温下为气态，则A是钠．
（3）G+H反应的化学方程式为Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3； 此反应属复分解反应（填反应类型）．
3．2017年5月18日，我国在南海海域试采可燃冰获得成功，我国成为全球第一个在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家．
（1）可燃冰被科学家誉为“21世纪能源”，可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，CH4和少量N2，CO2等分子填入笼内的空隙中，无固定的组成，因此可燃冰属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）
（2）沼气、天然气的主要成份也是甲烷，充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图1所示，请写出甲烷燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．根据图示和已有知识分析，天然气被誉为城市清洁能源的原因有燃烧产生的二氧化硫少，减少了空气污染，燃烧充分，产生的有害气体和烟尘少（答两条即可）

（3）天然气是一种无色无味的气体，密度小于空气，天然气泄露后，遇明火或静电易发生爆炸，为防止因天然气泄露造成危险，可在家中安装报警器，图2甲、乙两种情况，安装位置正确的是甲．
（4）甲烷不仅是重要的燃料，同时也是重要的化工原料．图3是以甲烷为原料，一定条件下制取某液体燃料的微观过程示意图，由此得出：进程Ⅰ中参加反应的各物质分子个数比为1：1，进程Ⅱ反应的化学方程式为CO+2H2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CH3OH．
4．臭氧（O3）主要分布在距地面10～50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物．臭氧属于：①混合物②纯净物③化合物④氧化物⑤单质（　　）
A．①③④B．①③⑤C．②④D．②⑤

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网