Question

12．在某次实验课上，有一同学使用未知质量分数的盐酸50g跟7.8g锌，锌有乘余，再加入7.3%的盐酸20g，恰好与剩余的锌完全反应，求
（1）第二次所消耗锌的质量1.3g；
（2）第一次所用盐酸的溶质质量分数？

Answer 1

分析 （1）根据消耗的盐酸中的溶质求算锌的质量；
（2）根据和未知质量分数的盐酸反应的锌的质量求算出盐酸中HCl的质量，进而求算其质量分数．

解答 解：
加入加入7.3%的盐酸20g所含HCl的质量为 7.3%×20g=1.46g．
设与1.46gHCl反应的锌的质量为x．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65    73
x      1.46g
$\frac{65}{73}$=$\frac{x}{1.46g}$
x=1.3g
则和未知质量分数的盐酸反应的锌的质量为7.8g-1.3g=6.5g．
设未知质量分数的盐酸中HCl的质量为y
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65  73
6.5g  y
$\frac{65}{73}$=$\frac{6.5g}{y}$
y=7.3g
第一次所用盐酸的溶质质量分数为$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%
答：（1）第二次所消耗锌的质量1.3g；
（2）第一次所用盐酸的溶质质量分数为14.6%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．