题目内容

7．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应后，测得数据如下表，则下列表述正确的是（　　）
四种物质甲乙丙丁
反应前质量（g）301825
反应后质量（g）16未测222
A．未测值为3gB．丙一定是催化剂
C．乙全部发生了反应D．甲与乙反应的质量比为14：3

分析 利用质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，可计算出反应后未测的乙物质的质量；根据反应前后各物质的质量关系，对反应中各物质参与反应情况进行判断．

解答 解：A、根据质量守恒定律，未测物质乙的质量=（30+18+2+5）-（16+2+22）=15g；故此选项错误．
B、物质丙在反应前后质量不变，根据催化剂在反应前后质量和化学性质不变的特点，可推测该物质可能为反应的催化剂；但不能说一定是催化剂，故此选项错误．
C：乙全部发生了反应，说法错误，因为未测物质乙的质量为15g；故此选项错误．
D、参加反应的甲、乙物质的质量比=（30g-16g）：185g-15g）=14：3；故此选项正确．
故选：D．

点评 对此类问题进行分析时，根据质量守恒定律计算出表中未测物质的质量，是需要首先解决的量．

练习册系列答案
相关题目
17．按要求计算下列各题：
（1）计算三氧化二铁中铁元素的质量分数；
（2）现有80g三氧化二铁，计算其中铁元素的质量；
（3）多少克三氧化二铁中含有40g铁元素？（精确到0.1）
（4）多少克四氧化三铁与80g三氧化二铁中含有的铁元素的质量相等．
18．煤如果不完全燃烧，则排放出的有毒气体是（　　）
A．三氧化硫碳和一氧化碳B．一氧化碳和二氧化硫
C．三氧化硫和二氧化碳D．二硫化碳和二氧化碳
15．下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是（　　）
A．天然气  加碘食盐B．生理盐水  水银
C．熟石灰  液氮D．冰水混合物   碘酒
2．下图是实验室常用的制 取气体的装置

（1）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物制取甲烷气体．通常情况下甲烷的密度比空气小，不溶于水．可以用B装置制取甲烷，实验结束时，停止该实验的正确的操作方法是应先移出导管，后熄灭酒精灯．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时向气体发生装置内加入药品前，应进行的操作是检查装置的气密性；在用B装置制取氧气的过程中发现水槽中的水逐渐变成了红色，其原因可能是试管口没有棉花团．
12．下列属于化学变化的是（　　）
A．铁丝弯曲B．香水挥发C．冰雪融化D．铁锅生锈
19．烧烤、油炸食品中含有有毒、有害的致癌物质丙烯酰胺（化学式C3H5ON）．试计算：
（1）丙烯酰胺分子的相对分子质量是71；
（2）丙烯酰胺分子中碳元素、氢元素、氧元素、氮元素的质量比是36：5：16：14；
（3）丙烯酰胺分子中氮元素的质量分数是19.7%．
16．请你根据以下实验要求从中选出所需的仪器．

（1）镁条燃烧时，夹持镁条用坩埚钳．（写仪器的名称）
（2）除去浑浊的河水中难溶性的杂质所用到的仪器是hf．（写序号）
（3）在（2）组实验操作中缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒．（填名称）
4．某化学小组要研究金属的性质及合金的组成．
（1）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属的性质．
已知下列三组物质间均能发生置换反应．
A．Fe和CuSO4溶液    B．Mg和MnSO4溶液    C．Mn和FeSO4溶液
写出Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Mn＞Fe＞Cu．
（2）测定铜锌合金中铜的质量分数
①甲同学取铜锌合金粉末65g放于烧杯中，再加入100g足量的稀盐酸，充分反应后称得烧杯中剩余物质量为164.6g，请通过计算求出该合金中铜的质量分数．
②乙同学利用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数．主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）；
Ⅰ．连接装置并检查装置气密性；
Ⅱ．加入药品和水；
Ⅲ．记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
Ⅳ．由A向B中滴加试剂至过量；
Ⅴ．待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，
计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；
Ⅵ．将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为W g．
回答：
A仪器的名称为分液漏斗；
乙同学在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是：加快反应速率，使反应更充分；
为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应使D、C中的液面相平；
乙同学发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是：测量铜锌合金样品的质量；
乳胶管E的作用是防止分液漏斗中液体进入试管导致测量的氢气体积偏大．

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