题目内容

3．哈尔滨地铁3号线是哈尔滨地铁规划中内城的唯一一条环线．2014 年开始土建施工，2017 年建成开始试运营．下列说法不正确的是（　　）
A．3号线投入使用后，哈尔滨的市内交通会更加方便、快捷
B．铺设地铁的铁轨，使用的是韧性好、硬度大的不锈钢
C．3号线用B型车辆，铝合金车体．铝是年产量第二高的金属
D．轨道交通由于采用电气牵引，与公共汽车相比不产生废气污染

分析 A．根据地铁的建设有利于减轻市区交通的压力进行解答．
B．根据合金的性质与用途来分析．
C．根据铝合金的特点以及产量来分析．
D．根据地铁的运行所用的能源来分析．

解答 解：A．地铁的建设有利于减轻市区交通的压力，方便人们的出行，故正确；
B．锰钢韧性好、硬度大可用于铺设钢轨，而不是用不锈钢，故错误；
C．铝合金密度小、硬度大，应用非常广泛，是年产量位于第二位的金属，故正确；
D．地铁运行使用电能而不是燃烧化石燃料，对环境无污染，故正确．
故选B．

点评 此题是一道开放性的题目，只要言之有理及时正确的答案，属基础性知识考查题．

练习册系列答案
相关题目
13．已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X2O3；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首．
（1）据此推断X是B（填选项字母）．
A．钛       B．铁       C．铝       D．铜
（2）在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2（用化学方程式表示）．
（3）同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量分数（装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2O3完全反应）：
①取矿物样品并称量该样品的质量；
②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；
③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；
④计算得出矿物样品中x2O3的质量分数．
你认为，该实验方案不一定（填“一定”或“不一定”）能准确测出矿物中X2O3的质量分数，理由是生成的二氧化碳气体不一定被石灰水完全吸收（或石灰水可能吸收空气中的二氧化碳）．不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数：分别测出反应前玻璃管和矿物样品的总质量、反应后玻璃管和剩余固体总质量（或测出反应后玻璃管内剩余固体的质量）从环保角度看，该装置的不足之处是无尾气处理装置．
14．在一次实验中，反应最后得到一种由一氧化碳和二氧化碳混合组成的废气．某同学认为废气中一氧化碳还可以利用，为了除去废气中的二氧化碳，并收集一氧化碳，他设计了甲、乙、丙三套装置如图所示（瓶内为氢氧化钠溶液）．其中最合理的是丙．
11．在实验室中可选择下图装置制取气体．

（1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是可以控制反应的速度．
18．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．试用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务．下
列做法会造成水体污染的有AD（填序号）．
A．工业废水直接排放    B．工业废气处理后排放
C．禁止使用含磷洗衣粉    D．大量使用化肥、农药
（2）如图是水通电分解的示意图，写出该反应的化学方程式：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；在实验过程中，试管a中产生的气体名称是氢气；当b试管中产生6mL气体时，a试管中产生的气体体积是12mlL；
（3）长期饮用硬水对人体有害，可用肥皂水来区分硬水与软水；
（4）生活中采用煮沸方法既可降低水的硬度，又可杀菌消毒；
（5）某些地方的饮用水中含有少量的Ca（HCO3）2等可溶性盐．烧水时，Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的CaCO3、水以及二氧化碳，试写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O．
8．对下列事实的解释正确的是（　　）
选项               事    实          解    释
A瘪的乒乓球在热水中复原分子不断运动
B水通电时，能分解成氢气和氧气在化学变化中，分子可再分
C金刚石和石墨物理性质差异较大构成它们的碳原子结构不同
D等质量的水蒸气和水所占的体积不同物质在不同状态时，分子大小不同
A．AB．BC．CD．D
15．普通黄铜是由铜和锌所组成的合金．当含锌量小于 35% 时，黄铜的塑性好，适于冷热加压加工；当含锌量为36%～46%时，黄铜的塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工．化学兴趣小组为了测定一种普通黄铜中锌的含量，做了如下实验：

反应①结束后，所加稀硫酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应．请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）根据已知条件列出求解锌质量（X）的比例式$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.1g}$；
（3）该黄铜适于热压力加工（填“冷热加压”或“热压力”）；
（4）所加氢氧化锌的质量为4.95g；
（5）溶液b中溶质的质量分数为16.1%；
（6）溶液b可以为花草补充锌微量元素肥，将该溶液稀释成质量分数为2%的溶液，需加水的质量为705g．
12．超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数．他们取了5g该纯碱样品，在烧杯中配制成60.4g溶液．再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．
请回答下列问题．
①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
②至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
13．下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是（　　）
A．B．
C．CD．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网