Question

15．普通黄铜是由铜和锌所组成的合金．当含锌量小于 35% 时，黄铜的塑性好，适于冷热加压加工；当含锌量为36%～46%时，黄铜的塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工．化学兴趣小组为了测定一种普通黄铜中锌的含量，做了如下实验：

反应①结束后，所加稀硫酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应．请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）根据已知条件列出求解锌质量（X）的比例式$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.1g}$；
（3）该黄铜适于热压力加工（填“冷热加压”或“热压力”）；
（4）所加氢氧化锌的质量为4.95g；
（5）溶液b中溶质的质量分数为16.1%；
（6）溶液b可以为花草补充锌微量元素肥，将该溶液稀释成质量分数为2%的溶液，需加水的质量为705g．

Answer 1

分析 （1）根据黄铜中的锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行解答；
（2）根据反应前后质量的减少的就是生成氢气的质量，利用氢气的质量求出金属锌的质量即可；
（3）根据题意可知黄铜适于热压力加工进行解答；
（4）根据氢气的质量求出反应的硫酸的质量，利用剩余硫酸的质量求出氢氧化锌的质量即可；
（5）根据溶液中溶质质量分数进行解答；
（6）根据溶液稀释前后溶质质量不变进行解答．

解答 解：（1）黄铜中的锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄ +H₂↑；故填：Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄ +H₂↑；
（2）生成氢气的质量=8g+50g-57.9g=0.1g．
设黄铜中锌的质量为X，参加反应H₂SO₄的质量为y．
Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄ +H₂↑
65  98           2
 X  y           0.1g
$\frac{65}{X}=\frac{2}{0.1g}$
X=3.25g
$\frac{98}{y}=\frac{2}{0.1g}$
y=4.9g
故答案为：$\frac{65}{X}=\frac{2}{0.1g}$；
（3）根据题意可知黄铜适于热压力加工；故填：热压力；
（4）氢氧化锌消耗硫酸的质量，与锌消耗硫酸的质量相同，设氢氧化锌的质量为z，生成硫酸锌的质量为w
Zn（OH）₂+H₂SO₄ ═ZnSO₄ +2H₂O
 99        98    161
 z        4.9g    w
$\frac{99}{z}=\frac{98}{4.9g}=\frac{161}{w}$
z=4.95g
w=8.05g
故答案为：4.95g；
（5）溶液b中溶质的质量分数=$\frac{8.05g+3.25g+4.9g-0.1g}{3.25g+50g-0.1g+41.9g+4.95g}×100%$=16.1%；故填：16.1%；
（6）设，将b溶液稀释成质量分数为2%的溶液，需加水的质量为x，
8.05g+3.25g+4.9g-0.1g=（3.25g+50g-0.1g+41.9g+4.95g+x）×2%
 x=705g
答案：（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.1g}$；
（3）热压力
（4）4.95g
（5）16.1%
（6）705g

点评 本题主要考查学生分析图表数据信息以及运用化学方程式进行计算的能力，要根据所给数据认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能顺利解答．