题目内容

12．超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数．他们取了5g该纯碱样品，在烧杯中配制成60.4g溶液．再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．
请回答下列问题．
①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
②至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

分析 ①欲求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，须先根据化学方程式求出样品中碳酸钠的质量，再利用质量分数公式计算即可；
②先根据化学方程式求出生成的氯化钠的质量，用5g减去碳酸钠的质量，计算出原来的氯化钠的质量．把生成的氯化钠的质量加上原来的氯化钠的质量，就是反应后溶质的质量，再根据溶质质量分数的计算公式进行计算即可．

解答 解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成沉淀的质量为z，
参加反应的氯化钙的质量为：44.4g×10%=4.44g，则
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106    111    100     117
x      4.44g   z       y
$\frac{106}{x}$=$\frac{111}{4.44g}$=$\frac{100}{z}$=$\frac{117}{y}$
x=4.24g，
z=4g，
y=4.68g；
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{4.24g}{5g}$×100%=84.8%；
反应后不饱和溶液中溶质的质量为：5g-4.24g+4.68g=5.44g，反应后总溶液质量为：60.4g+44.4g-4g=100.8g，恰好完全反应时，
所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：$\frac{5.44g}{100.8g}$×100%=5.4%．
故答案为：①84.8%；
②5.4%．

点评 该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．

练习册系列答案
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