题目内容

9．FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图1：

请根据流程回答下列问题：
（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）操作②所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，可推知实验室能（填“能”或者“不能”）用大理石粉末与稀硫酸反应制二氧化碳．
（4）Fe和Fe2（SO4）3反应的化学方程式为Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4．
（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2，待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干．用冰水洗涤的目的是除去晶体表面附着的溶于水杂质、可降低洗涤过程中绿矾的溶解而造成的损失．

分析 （1）从稀硫酸与粉末中的氧化铁反应，生成硫酸铁和水去分析解答；
（2）从过滤时需用到的仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗去分析解答；
（3）从经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2；说明废渣中的碳酸钙已经完全和稀硫酸反应，生成了二氧化碳气体去分析解答；
（4）从图可知：Fe与Fe2（SO4）3反应生成FeSO4，反应物是Fe和Fe2（SO4）3，生成物是FeSO4去分析解答；
（5）从硫酸亚铁的溶解度曲线如图1可以看出：硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大，冰水的温度低，硫酸亚铁在低温下的溶解度小，可降低洗涤过程中绿矾的溶解而造成的损失去分析解答．

解答 解：（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应，生成硫酸铁和水，其反应的化学方程式为：Fe2O3+2H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；故答案为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）由题目中图可以看出步骤②用来分离固体和液体，获得滤液和滤渣，所以这个步骤是过滤；过滤时需用到的仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），加入稀硫酸后，题目中指出：“经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2；”说明废渣中的碳酸钙已经完全和稀硫酸反应，生成了二氧化碳气体，故答案为：能；
（4）由图可知：Fe与Fe2（SO4）3反应生成FeSO4，反应物是Fe和Fe2（SO4）3，生成物是FeSO4，故反应的化学方程式为：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4；
（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图1可以看出：硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大，用冰水洗涤的目的是一、除去晶体表面附着的溶于水杂质，二、冰水的温度低，硫酸亚铁在低温下的溶解度小，可降低洗涤过程中绿矾的溶解而造成的损失．
故答案为：除去晶体表面附着的溶于水杂质；用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
故答案为：
（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．（2）烧杯、玻璃棒和漏斗．
（3）能；（4）Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4．
（5）除去晶体表面附着的溶于水杂质、可降低洗涤过程中绿矾的溶解而造成的损失．

点评 考虑块状的石灰石和稀硫酸反应时，由于生成的硫酸钙微溶于水，附着在碳酸钙的表面，阻止了碳酸钙与稀硫酸的进一步接触，使反应停止；而用碳酸钙粉末则增大了与稀硫酸的接触面积，避免上述现象，反应得以进行，故可用碳酸钙粉末和稀硫酸制取二氧化碳气体．

练习册系列答案
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19．下列化学实验基本操作错误的是（　　）
A．
 点燃酒精灯		B．
   检查气密性		C．
  闻气体气味		D．
   过滤粗盐水
20．水是一种重要的资源．
（1）水的组成：电解水实验揭示了水的组成．写出电解水的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（2）水的净化：
①自来水厂净水过程中经常用到活性炭，其作用是吸附作用．
②明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物．氢氧化铝治疗胃酸（主要成分为盐酸）
过多的化学反应方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
③高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂．高铁酸钾中铁元素的化合价是+6．
④硫酸铝也能做絮凝剂，写出硫酸铝化学式Al2（SO4）3．
17．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（　　）
A．t1℃时，甲的溶液中溶质与溶剂的质量比为1：5
B．t2℃时，甲、乙的两种溶液的溶质质量分数相等
C．若乙物质中混有少量甲物质，可用降温结晶的方法提纯乙
D．t1℃时，将20 g甲投入50 g水中，充分搅拌后得到60 g溶液
4．H2、CO、CH4、C2H5OH各10g完全燃烧时消耗氧气的质量最少的是（　　）
A．H2B．COC．CH4D．C2H5OH
3．化学是一门以实验为基础的科学，根据如图回答正确的是（　　）
A．将仪器a与d连接，可采用水湿润的办法，使a更易插入d中
B．图乙所示的操作不会造成液体飞溅
C．可利用装置丙丙制取二氧化碳实验
D．在图丙中为控制产生气体的速率，可先用图丁中的f代替图丙中的长颈漏斗
10．某自然科学兴趣小组，设计了如图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢．他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同打磨后的金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察30s内从导管口冒出的氢气泡多少，记录在表中．（“+”越多表示产生的气泡越多）．
金属甲乙丙丁
氢气泡多少++++++++++
如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是（　　）
A．铁B．铝C．镁D．锌
7．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是（　　）
A．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
B．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
8．金属在生产、生活中应用广泛．
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的导电性；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与氧气和水蒸气接触而生锈．
（2）某兴趣小组的同学从实验室收集到含有H2SO4、FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和一些盐类物质，设计了如下实验方案（部分产物省略）．请结合实际方案回答：

操作①中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（写1个），A～F中含铁元素的有（填序号）ABCDE．
（3）某钢铁厂每天需消耗980t含Fe2O380%的赤铁矿，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是560t．

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