Question

小亮在做“稀盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对反应后所得溶液进行探究：
【探究原理】
该反应的化学方程式为

 

；
【探究目的】
探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】
所得溶液可能呈碱性，也可能呈

 

性，还可能呈

 

性；
【实验验证】

实验操作	实验现象	实验结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液 变   色	溶液呈碱性
	无色酚酞不变色	溶液呈

【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是

 

（填化学符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行如下处理：向溶液中逐滴加入

 

溶液（填化学式），直不再产生沉淀为止，过滤，把滤液倒入蒸发皿加热得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式：

 

．
（2）若无色酚酞试液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出如下方案：
方案一：
取样，加入少量碳酸钙固体，若观察到

 

，则所取溶液呈酸性，若无明显现象，则呈中性；
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应的化学方程式为

 

，若无明显现象，则溶液呈中性；
方案三：取样，加入某金属氧化物

 

（填写化学式），若观察到

 

，也能得出正确结论．
【实验小结】
（1）同学们经过分析认为中和反应的实质是离子间的反应，
请你写出中和反应的实质：

 

；
（2）小华同学在实验中加入盐酸时意外发现有大量气泡产生，你认为可能原因是

 

．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,酸的化学性质,碱的化学性质,溶液的酸碱性测定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：【探究原理】根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；
【提出猜想】根据氢氧化钠和盐酸可能恰好完全反应，可能盐酸过量，可能氢氧化钠过量进行分析；
【实验验证】根据酚酞遇到碱性溶液变红色，遇到酸性或中性溶液不变色进行分析；
【分析与思考】（1）根据在溶液中使其呈碱性的离子是氢氧根离子进行分析；
（2）根据酸能与金属、碳酸盐、金属氧化物的反应，分析反应的现象、写出反应的方程式；
【实验小结】
（1）根据酸碱中和反应就是氢离子和氢氧根离子生成水的过程进行分析；
（2）根据碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体进行分析．

解答：解：【探究原理】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
【提出猜想】盐酸与氢氧化钠反应时，当恰好反应时，溶液呈中性，当酸过量时溶液呈酸性，当氢氧化钠过量时溶液呈碱性；
【实验验证】酚酞遇到碱性溶液变红色，遇到酸性或中性溶液不变色，所以

实验操作	实验现象	实验结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液 变红色	溶液呈碱性
	无色酚酞不变色	溶液呈酸性或中性

【分析与思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH^-，向溶液中逐滴加入FeCl₃溶液，直到不再产生沉淀为止，然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠和硫酸钠晶体，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl；
（2）碳酸盐会与酸反应生成二氧化碳气体，所以取样，加入少量碳酸钙固体，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性，若无明显现象，则呈中性；
锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，实验现象为：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；
【实验小结】
（1）酸碱中和反应就是氢离子和氢氧根离子生成水的过程，实质为：H⁺+OH^-=H₂O；
（2）碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，所以在实验中加入盐酸时意外发现有大量气泡产生，你认为可能原因是：氢氧化钠变质．
故答案为：【探究原理】NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
【提出猜想】酸，中；
【实验验证】

实验操作	实验现象	实验结论
	红
		酸性或中性

【分析与思考】（1）OH^-，FeCl₃，FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl
（2）有气泡产生；
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
CuO，黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；
【实验小结】
（1）H⁺+OH^-=H₂O；
（2）氢氧化钠变质．

点评：本题考查了酸碱中和反应以及酸的检验方法，完成此题，可以依据物质的性质进行．