题目内容

我国著名化工专家侯德榜作出的重大贡献是(  )
A、发明黑火药
B、创造湿法冶金
C、改进了纯碱的生产工艺
D、发现了新元素
考点:化学的历史发展过程
专题:常见的盐 化学肥料
分析:我国著名化工专家侯德榜在化学的主要贡献是改进制碱工艺,发明了联合制碱法,据此进行分析判断.
解答:解:A、我国著名化工专家侯德榜作出的重大贡献是改进了纯碱的生产工艺,而不是发明黑火药,故选项错误.
B、我国著名化工专家侯德榜作出的重大贡献是改进了纯碱的生产工艺,而不是创造湿法冶金,故选项错误.
C、我国著名化工专家侯德榜作出的重大贡献是改进了纯碱的生产工艺,故选项正确.
D、我国著名化工专家侯德榜作出的重大贡献是改进了纯碱的生产工艺,而不是发现了新元素,故选项错误.
故选:C.
点评:本题难度不大,了解我国著名化工专家侯德榜在化学的贡献即可正确解答本题.
练习册系列答案
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小亮在做“稀盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度,于是他对反应后所得溶液进行探究:
【探究原理】
该反应的化学方程式为
 

【探究目的】
探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】
所得溶液可能呈碱性,也可能呈
 
性,还可能呈
 
性;
【实验验证】
实验操作实验现象实验结论
用试管取该溶液1-2mL,滴入1-2滴无色酚酞试液,振荡无色酚酞试液
 
溶液呈碱性
无色酚酞不变色溶液呈
 
【分析与思考】
(1)若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是
 
(填化学符号),为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行如下处理:向溶液中逐滴加入
 
溶液(填化学式),直不再产生沉淀为止,过滤,把滤液倒入蒸发皿加热得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学方程式:
 

(2)若无色酚酞试液不变色,为进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出如下方案:
方案一:
取样,加入少量碳酸钙固体,若观察到
 
,则所取溶液呈酸性,若无明显现象,则呈中性;
方案二:取样,加入金属锌,若有气泡产生,则溶液呈酸性,该反应的化学方程式为
 
,若无明显现象,则溶液呈中性;
方案三:取样,加入某金属氧化物
 
(填写化学式),若观察到
 
,也能得出正确结论.
【实验小结】
(1)同学们经过分析认为中和反应的实质是离子间的反应,
请你写出中和反应的实质:
 

(2)小华同学在实验中加入盐酸时意外发现有大量气泡产生,你认为可能原因是
 

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