题目内容
【题目】我国第四套人民币硬币中含有金属镍（Ni），镍及其化合物能发生下列反应：
①
；
②
；
③
分析化学方程式，回答以下问题：
（1）金属镍（Ni）与硝酸银溶液反应的化学方程式为________。
（2）反应②属于基本反应类型中的_________反应。
（3）反应③中Ni的化合价在反应前后_______（填“不变”、“升高′“降低”）。
（4）向混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中加入铁粉，当反应完成后过滤，得到滤液和金属。
①若向滤液中加入盐酸即生成白色沉淀，则滤出的金属是_______；
②若将滤出金属放入盐酸溶液有气泡产生，则滤液中不可能存在的离子是______。
【答案】Ni+2AgNO3═Ni（NO3）2+2Ag 复分解 降低 银（Ag） 银离子（Ag+）和铜离子（Cu2+）
【解析】
（1）由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，故镍与硝酸银反应生成银和硝酸镍，其化学方程式为Ni+2AgNO3═Ni（NO3）2+2Ag。
（2）反应②符合复分解反应的特点“由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”，故为复分解反应。
（3）反应③中，反应前NiO2中氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，则镍的化合价是+4，反应后NiCl2中氯元素为-1价，则镍的化合价是+2，故Ni的化合价在反应前后降低。
（4）①向混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完后，若铁还有剩余，则铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。将盐酸加入滤液产生了氯化银沉淀，说明在滤液中仍然存在硝酸银，则硝酸铜还未反应，所以可以判断滤出的金属只有银；
②若将滤出的金属放入盐酸中产生了气体，而能够和盐酸反应生成气体的只有铁，所以可以判断铁粉是过量的，硝酸银和硝酸铜已经被铁粉反应完，则滤液中不可能存在的离子是银离子和铜离子。
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