Question

1．若将KClO₃和MnO₂的均匀混合物14g加热，待完全反应后得到9.2g固体物质，另取该混合物21g，加热一段时间后，测得所剩固体中MnO₂的质量分数为15%，根据质量守恒定律判断生成O₂的质量是（　　）

• A． 7.2g
• B． 11.8g
• C． 3.5g
• D． 9.6g

Answer 1

分析 根据反应中二氧化锰为反应的催化剂，在反应前后质量不变进行分析解答．

解答 解：根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：14g-9.2g=4.8g，设14g混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                          96
x                             4.8g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{4.8g}$
x=12.25g
二氧化锰的质量分数为：$\frac{14g-12.25g}{14g}×100%$=12.5%
21g混合物中二氧化锰的质量为：21g×12.5%=2.625g
所剩固体的质量为：$\frac{2.625g}{15%}$=17.5g
根据质量守恒定律生成O₂的质量是：21g-17.5g=3.5g
故选C．

点评 本题考查学生利用化学方程式进行的有关计算，应注意利用总质量守恒计算物质的质量，注意计算格式的规范性．