题目内容

3．实验室有三瓶试剂，分别是稀盐酸、饱和石灰水和饱和纯碱溶液．康康用上述试剂做了三个实验（指示剂自选）：①证明其中的酸和碱之间确实发生了化学反应；②二者混合会有气体产生；③二者混合会有沉淀产生．请写出：
（1）实验①中的操作过程在烧杯（或试管）中加入少量饱和石灰水，滴入几滴酚酞溶液，用滴管逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌（或振荡）溶液，至溶液恰好变成无色为止．
（2）实验②中的化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；．
（3）实验③中的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

分析 （1）验证酸和碱之间确实发生了化学反应，需要选用一种酸和一种碱，和指示剂；
（2）碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体；
（3）氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀．

解答 解：（1）验证酸和碱之间确实发生了化学反应，可用稀盐酸和饱和石灰水反应，由于实验没有明显的现象需要借助指示剂，故为在烧杯（或试管）中加入少量饱和石灰水，滴入几滴酚酞溶液，用滴管逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌（或振荡）溶液，至溶液恰好变成无色为止．
（2）碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，化学方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：（1）在烧杯（或试管）中加入少量饱和石灰水，滴入几滴酚酞溶液，用滴管逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌（或振荡）溶液，至溶液恰好变成无色为止．
（2）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

点评 本题考查了酸和碱的反应等，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．

练习册系列答案
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13．根据你学过的化学知识判断，下列说法错误的是（　　）
A．炒菜时，若油锅起火可用锅盖盖灭
B．我们常用的铅笔含有，铅元素铅笔不要放入口里，以免中毒
C．电冰箱里的除臭剂可用活性炭来代替
D．在某些食品包装中可充入氮气以防腐
14．为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，某同学称取mg的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次第二次第三次第四次
加入稀盐酸质量（g）10101010
剩余固体的质量（g）9.108.457.807.80
（1）通过计算确定m的值为9.75．
（2）铜锌合金中铜的质量分数为80%．
（3）求所用稀盐酸中溶质的质量分数；（写出计算过程）
11．计算题：向一定质量的Fe（OH）2溶液中加入200g4.9%的稀硫酸，充分反应后，向溶液中加入一定量的Fe粉，恰好完全反应，蒸发、冷却后可得到不含结晶水的晶体多少克？
18．A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）．

回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AO2；BCO．
（2）写出由物质 B 转化为物质 C 的化学方程式2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
（3）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
8．已知：Na2CO3受热不易分解，2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．某纯碱样品中混有少量的碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品10.0g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO2气体224mL（该条件下气体的密度为1.964g/L）．请回答下列问题：
（1）生成CO2的质量为0.44g（精确到0.01g）．
（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）若将ag该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余干燥固体的质量为bg（b＜a）．则该纯碱样品中Na2CO3的质量分数的表达式为设碳酸氢钠质量为y，
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，固体质量差
168 62
y ag-bg
$\frac{168}{y}$=$\frac{62}{ag-bg}$，
y=$\frac{168（a-b）g}{62}$，
则该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为：【{ag-$\frac{168（a-b）g}{62}$}÷ag】×100%=$\frac{16800b-10600a}{62a}$%（要求写出计算过程）．
15．下列化学方程式完全正确的是（　　）
A．铁在氧气中燃烧：4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2Fe2O3
B．甲烷在氧气中燃烧：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+CO2
C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl═2 Fe Cl 3+3H2↑
D．炭还原氧化铜的反应：C+2 CuO═CO2↑+2Cu
12．根据如图回答问题．

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，选用的发生装置和收集装置依次是AC（填字母序号，下同）．如图E所示，铁丝与氧气反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
13．某物质经分析只含有一种元素，则该物质（　　）
A．一定是单质B．一定是纯净物C．一定是混合物D．一定不是化合物

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