题目内容
6．稀硫酸与氢氧化钠溶液混合没有明显现象，为证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，小颖同学进行了如下探究：
（1）小颖同学通过图一所示的实验，证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，她依据的实验现是溶液由红色变为无色．
（2）氢氧化钠是实验室常用药品，下列相关说法中，正确的是BD（填序号）．
A．称量：可将NaOH固体直接放在天平左边托盘的纸上进行称量
B．溶解：NaOH固体溶于水时放出大量热，溶解时需用玻璃棒不断搅拌
C．应急：先用大量水冲洗皮肤上的NaOH溶液，再涂上3%～5%稀盐酸溶液
D．保存：NaOH固体易吸收空气中的水蒸气和CO2，应密封保存
（3）溶液的pH与加入稀硫酸的质量关系如图二所示，图中A点对应溶液中的溶质有NaOH、Na2SO4（写化学式）
分析 （1）根据酸和碱使酚酞试液的变色情况和考虑；
（2）A、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行分析；
B、根据溶解时要用玻璃棒不断搅拌分析；
C、根据碱溶液粘在皮肤上，先用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液进行解答；
D、根据已有的氢氧化钠的性质进行分析解答，氢氧化钠具有吸水性和与二氧化碳反应的性质．
（3）根据A点溶液p大于7分析解答；
解答 解：（1）氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变为红色，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，不能使酚酞试液变红，所以溶液由红色变为无色；
（2）A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量，故错误；
B、溶解时要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解；正确；
C、当氢氧化钠溶液溅到皮肤上时，应该立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%硼酸溶液，而稀盐酸具有腐蚀性，故错误；
D、氢氧化钠具有吸水性，能与空气中的二氧化碳反应而变质，故需要密封保存，故正确；
（3）由图示可知，在a点时溶液的pH大于7，说明NaOH过量，硫酸完全反应，没有剩余，所以溶液中含有的溶质有：Na2SO4、NaOH；
故答案为：（1）溶液由红色变为无色；（2）BD；（3）NaOH、Na2SO4．
点评 本题考查了酸碱中和反应时溶液PH的变化以及反应时物质之间的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识以及图示进行．所以要求同学们在平时的学习中加强课本基础知识的储备，以便能够灵活应用
练习册系列答案
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（1）通过计算确定m的值为9.75．
（2）铜锌合金中铜的质量分数为80%．
（3）求所用稀盐酸中溶质的质量分数；（写出计算过程）
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 加入稀盐酸质量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量（g） | 9.10 | 8.45 | 7.80 | 7.80 |
（2）铜锌合金中铜的质量分数为80%．
（3）求所用稀盐酸中溶质的质量分数；（写出计算过程）
15．下列化学方程式完全正确的是（ ）
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| B． | 甲烷在氧气中燃烧：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+CO2 | |
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