如图是A.B.C三种物质的溶解度曲线(1)20℃等质量A.B饱和溶液分别蒸发10g水.析出固体较多的是B(2)50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液.其中溶质与溶液的质量比为1:3(3)将50℃时A.B.C三种物质的饱和溶液降温至20℃时.这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C(4)将A.C饱和溶液变为不饱和溶液.均可采用增加溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线
（1）20℃等质量A、B饱和溶液分别蒸发10g水，析出固体较多的是B
（2）50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1：3
（3）将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C
（4）将A、C饱和溶液变为不饱和溶液，均可采用增加溶剂的方法．

分析根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答解：（1）20℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度，所以等质量A、B饱和溶液分别蒸发10g水，析出固体较多的是B；
（2）50℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为25g：（25g+50g）=1：3；
（3）20℃时，B物质的溶解度最大，A物质的溶解度次之，降低温度，A、B物质会析出晶体，C物质不会析出晶体，应该按照50℃时的溶解度计算，所以将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：B＞A＞C；
（4）A物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将A、C饱和溶液变为不饱和溶液，均可采用增加溶剂的方法．
故答案为：（1）B；
（2）1：3；
（3）B＞A＞C；
（4）增加溶剂．

点评本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

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（1）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康．
①除水以外，人体每天需要量最大的营养素是来源于谷物、薯类等食物的B（填字母序号）．
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂
②为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以适量多吃含钙元素的食品．
③生活中的下列饮食习惯，有利于人体健康的是ABC（填字母序号）．
A．低油、控盐 B．不偏食、不挑食 C．常喝牛奶或豆浆
（2）服装的面料会影响人们穿着的舒适程度．
上图所示的服装材料成份中，属于合成纤维的是涤纶．棉的主要成份是纤维素，其在空气中的燃烧产物是二氧化碳和水，由此推断棉中一定含有的元素是碳、氢．
（3）家用清洁剂在使用时有不同的注意事项．
①厨房用的重油污清洗剂（主要成分之一是NaOH）使用时应注意避免直接接触皮肤，其原因是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性．
②洁厕灵与84消毒液（主要成份是NaClO）不能混用，因为二者混合后能产生一种有毒气体Cl₂，反应的化学方程式为NaClO+2HCl═X+H₂O+Cl₂↑，推断X物质的化学式是NaCl．

8．下列各组物质中，都由离子构成的一组是（　　）

5．只需要一次实验就能将H₂SO₄、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是（　　）

12．某校化学课外兴趣小组的同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制备与性质验证的组合实验，试看图回答问题：

资料卡片：①红磷的着火点为250℃；②饱和NaHCO₃溶液可用于吸收HCl气体；③20℃时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解；④氯化钙溶液呈中性．
（1）装置A可作为氧气或二氧化碳的发生装置是因为反应物是固体和液体且反应条件均不需要加热；
（2）反应开始后，B中充满氧气，但红磷仍未燃烧，原因是温度没有达到红磷着火点；
（3）装置G中有干和湿的pH试纸各一张，当通入二氧化碳一段时间后，湿的pH试纸显示pH约为5，干的pH试纸显示pH为7，同学们可得到的结论是二氧化碳能和水反应生成碳酸．
（4）若装置H中溶液为饱和状态，反应一段时间后出现的现象是产生白色沉淀．
（5）反应完成后同学们对装置D中所得溶液的溶质成分展开探究：
【提出问题】装置D中溶液的溶质是什么？
【猜想与假设】小滨认为溶质只有CaCl₂；
小崔认为除CaCl₂外，可能还含有HCl；
【实验与结论】小滨取反应后装置D中部分溶液于试管中，滴加酚酞试液，发现溶液颜色呈无色，于是小滨认为自己的猜想是正确的．
【反思与评价】小崔认为小滨的实验方案是错误的，理由是氯化钙溶液和稀盐酸都不能使酚酞试液变色，为验证后一种物质是否存在，小崔同学可采用ABC（填字母序号）：
A．碳酸钠溶液 B．石蕊试液 C．锌粒来代替酚酞试液．

2．小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：

（1）试管A中的现象是溶液变为红色，反应后试管B中一定有的
阳离子是Fe²⁺（写离子符号）．
（2）试管C中反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．过滤，得到白色沉淀和无色滤液．
小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：
小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是混合后，先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明盐酸被消耗完．
【提出问题】无色滤液的溶质是什么？
【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl₂；③NaCl、CaCl₂和Na₂CO₃；④NaCl和Na₂CO₃．
小明认为猜想③一定不正确．
【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液	无明显现象	猜想④成立
②取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸	有气泡产生	猜想④成立

9．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	试剂	操作方法
A	O₂（CO₂）	碳层	高温
B	CuSO₄溶液（H₂SO₄）	适量的氢氧化钡溶液	过滤
C	NaCl（Na₂CO₃）	过量的稀盐酸	蒸发
D	FeSO₄（CuSO₄）	足量的铁粉	过滤

6．豆腐脑是一道著名的中式传统小吃，更受沈阳人的喜爱．各地口味不同；北方多爱咸食，而南方则偏爱甜味，亦有地区喜爱麻辣．豆腐脑是煮熟的热豆浆与凝固剂接触导致大豆蛋白溶胶发生的蛋白质聚沉，目前市场有使用硫酸钙或葡萄糖作豆浆凝固剂．请设计实验方案来区分硫酸钙和葡萄糖两种物质．

实验方案	观察现象
实验方案	葡萄糖	硫酸钙
①取样品，灼烧	可以燃烧	不能燃烧
②取样品，溶解，加入氯化钡	没有明显现象	有白色沉淀生成
③取样品，溶解，加入氢氧化钡	没有明显现象	有白色沉淀生成
④取样品，溶解，加入硝酸钡	没有明显现象	有白色沉淀生成

7．为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（　　）

选项	实验目的	实验方案或结论
A	除去铜粉中含有的少量铁粉	将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B	为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液； ③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液	操作顺序是：②④⑤①③
C	除去CaCl₂溶液中的少量稀盐酸	加入过量的碳酸钙，过滤
D	鉴别NaCl溶液、Na₂SO₄溶液和（NH₄）₂SO₄溶液	各取少量于试管中，分别滴加Ba（OH）₂溶液，观察现象

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