Question

12．某校化学课外兴趣小组的同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制备与性质验证的组合实验，试看图回答问题：

资料卡片：①红磷的着火点为250℃；②饱和NaHCO₃溶液可用于吸收HCl气体；③20℃时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解；④氯化钙溶液呈中性．
（1）装置A可作为氧气或二氧化碳的发生装置是因为反应物是固体和液体且反应条件均不需要加热；
（2）反应开始后，B中充满氧气，但红磷仍未燃烧，原因是温度没有达到红磷着火点；
（3）装置G中有干和湿的pH试纸各一张，当通入二氧化碳一段时间后，湿的pH试纸显示pH约为5，干的pH试纸显示pH为7，同学们可得到的结论是二氧化碳能和水反应生成碳酸．
（4）若装置H中溶液为饱和状态，反应一段时间后出现的现象是产生白色沉淀．
（5）反应完成后同学们对装置D中所得溶液的溶质成分展开探究：
【提出问题】装置D中溶液的溶质是什么？
【猜想与假设】小滨认为溶质只有CaCl₂；
小崔认为除CaCl₂外，可能还含有HCl；
【实验与结论】小滨取反应后装置D中部分溶液于试管中，滴加酚酞试液，发现溶液颜色呈无色，于是小滨认为自己的猜想是正确的．
【反思与评价】小崔认为小滨的实验方案是错误的，理由是氯化钙溶液和稀盐酸都不能使酚酞试液变色，为验证后一种物质是否存在，小崔同学可采用ABC（填字母序号）：
A．碳酸钠溶液    B．石蕊试液    C．锌粒来代替酚酞试液．

Answer 1

分析 （1）根据反应物可以判断反应装置，根据反应装置可以判断反应物；
（2）可燃物燃烧的条件是：和氧气接触，温度达到可燃物着火点；
（3）显酸性溶液pH小于7；
（4）根据物质的性质可以判断实验现象；
（5）显中性和显酸性溶液都不能使酚酞试液变色；
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和锌反应生成氯化锌和氢气，能使石蕊试液变红色．

解答 解：（1）装置A可作为氧气或二氧化碳的发生装置是因为反应物是固体和液体且反应条件均不需要加热．
故填：反应物是固体和液体．
（2）反应开始后，B中充满氧气，但红磷仍未燃烧，原因是红磷和氧气接触，但温度没有达到红磷着火点．
故填：温度没有达到红磷着火点．
（3）装置G中有干和湿的pH试纸各一张，当通入二氧化碳一段时间后，湿的pH试纸显示pH约为5，干的pH试纸显示pH为7，可得到的结论是二氧化碳能和水反应生成碳酸．
故填：二氧化碳能和水反应生成碳酸．
（4）若装置H中溶液为饱和状态，反应一段时间后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠不溶于乙醇，乙醇出现白色沉淀．
故填：产生白色沉淀．
（5）【猜想与假设】小滨认为溶质只有CaCl₂；
小崔认为除CaCl₂外，可能还含有HCl．
故填：HCl．
【反思与评价】小崔认为小滨的实验方案是错误的，理由是氯化钙溶液和稀盐酸都不能使酚酞试液变色；
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和锌反应生成氯化锌和氢气，能使石蕊试液变红色，为验证后一种物质是否存在，小崔同学可采用碳酸钠溶液，或石蕊试液，或锌粒来代替酚酞试液．
故填：氯化钙溶液和稀盐酸都不能使酚酞试液变色；ABC．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．