题目内容
8．
A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质．在通常情况下，A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，单质E是组成空气的主要成分之一．它们之间的关系如图所示（图中反应条件及反应④和⑤中某些反应物、生成物已略去）．请回答下列问题：
（1）A的化学式是C，D的名称是碳酸钙，E的相对分子质量是32．
（2）反应②的化学方程式为2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2，该反应属于基本反应类型中的化合反应．
（3）写出工业上制取C的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
分析 根据A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，单质E是组成空气的主要成分之一，由于黑色的碳能与氧气反应生成一氧化碳，而一氧化碳与氧气反应会生成二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙的白色沉淀，碳酸钙能够与盐酸反应制取二氧化碳，因此可猜想A是碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可．
解答 解：根据A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，单质E是组成空气的主要成分之一，由于黑色的碳能与氧气反应生成一氧化碳，而一氧化碳与氧气反应会生成二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙的白色沉淀，碳酸钙能够与盐酸反应制取二氧化碳，因此可猜想A是碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是碳酸钙，E应该是氧气，经过验证，推出的物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以：
（1）根据分析，A的化学式是C，D的名称是碳酸钙，E是氧气，相对分子质量是：16×2=32；
（2）反应②是一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2，该反应的反应物是两种生成物是一种，所以该反应是：化合反应；
（3）根据分析，C是二氧化碳，则工业上制取C的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
故答案为：
（1）C，碳酸钙，32；（2）2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2，化合反应；（3）CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
如图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，下列说法错误的是（ ）| A． | 生成物的分子个数比为1：2 | |
| B． | 乙中元素的化合价在反应前后没变化 | |
| C． | 生成物可能都是氧化物 | |
| D． | 反应前后分子、原子的种类和数目都不变 |
猜想：（1）难溶于水（2）微溶于水（3）易溶于水
分析：根据实验现象，可以排除猜想3；若难溶于水则溶液中几乎不含有氢氧化钙
微溶于水则溶液中一定含有氢氧化钙
实验设计：检验溶液中含有Ca（OH）2的方法：
| 实验步骤 | 实验现象及结论 |
| 方法一： | 取溶液，滴入酚酞，溶液变红色，证明含有氢氧化钙 |
| 方法二： | 取溶液，通入二氧化碳，溶液变浑浊，证明含有氢氧化钙 |
建立分类的观点是学习化学的重要方法．下列选项符合图示从属关系的是（ ） | A． | 铝比铁耐腐蚀，所以铁的活动比铝强 | |
| B． | 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数不一定减小 | |
| C． | 燃烧伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象就一定是燃烧 | |
| D． | 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 |