题目内容
13．取镁、锌、铁三种金属分别与足量盐酸反应．（1）若反应后各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少？
（2）试推断，相同质量的镁、锌、铁分别与足量的盐酸充分反应，生成氢气的质量比是多少？
分析 锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．
解答 解：（1）设需要镁、锌、铁的质量分别为x、y、z，
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
24 2 65 2 56 2
x 30g y 30g z 30g
$\frac{24}{x}$=$\frac{2}{30g}$，$\frac{65}{y}$=$\frac{2}{30g}$，$\frac{56}{z}$=$\frac{2}{30g}$，
x=360g，y=975g，z=840g，
答：若反应后各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是360g、975g、840g．
（2）设镁、锌、铁的质量都是m，
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
24 2 65 2 56 2
m $\frac{2}{24}$m m $\frac{2}{65}$m m $\frac{2}{56}$m
相同质量的镁、锌、铁分别与足量的盐酸充分反应，生成氢气的质量比是：$\frac{2}{24}$m：$\frac{2}{65}$m：$\frac{2}{56}$m=65：24：56，
答：相同质量的镁、锌、铁分别与足量的盐酸充分反应，生成氢气的质量比是65：24：56．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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