题目内容

15．减少酸雨产生的措施有：①少用煤作燃料②把工厂的烟囱升高③加入一种物质把土壤中的酸雨反应掉④燃煤脱硫⑤开发新能源．其中有效的措施是（　　）
A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①③④

分析 酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此结合防治酸雨的措施分析判断即可．

解答 解：①少用煤作燃料，能减少二氧化硫与氮的氧化物的排放，有利于减少酸雨产生．
②把工厂的烟囱升高，不能减少二氧化硫、氮氧化物的排放，不能减少酸雨的产生．
③加入一种物质把土壤中的酸雨反应掉，是治理而不是减少酸雨的产生．
④燃煤脱硫，能减少二氧化硫与氮的氧化物的排放，有利于减少酸雨产生．
⑤开发新能源，能减少二氧化硫与氮的氧化物的排放，有利于减少酸雨产生．
故①④⑤是有效的措施．
故选：C．

点评 本题难度不大，环境问题是人们关注的热点，了解酸雨形成的原因、防治的措施是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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17．化学是在分子、原子、离子水平上研究物质及其变化的科学．
（1）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如图所示．下列说法正确的是BE（选填字母）．

A．反应前后共有4种原子
B．该反应有单质生成
C．反应前后元素化合价都不变
D．化学变化中分子和原子均可再分
E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3
（2）胃酸过多须服用抗酸药．下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：
抗胃酸药复方氢氧化镁片剂铝碳酸镁片
有效成分Mg（OH）2AlMg（OH）3CO3
构成微粒Mg2+、OH-Al3+、Mg2+、OH-、CO32-
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异．
①Mg（OH）2起抗酸作用的微粒是OH-（填微粒符号，下同）．
②铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑．
则铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是OH-；、CO32-．
6．“双吸剂”的成分为铁粉、生石灰，是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的为氧气、二氧化碳、水蒸气等．小明查阅资料得知久置“双吸剂”可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种，如图是小明探究久置的“双吸剂”的成分的流程图，请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤，此过程中发生的变化是物理（填“物理”或“化学”）变化．
（2）向滤渣A中加入适量硫酸铜溶液，滤渣C中有紫红色固体生成，同时滤液D为浅绿色，说明久置的“双吸剂”中含有铁，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（3）依据上述实验现象可知久置的“双吸剂”中一定含有Fe、Fe2O3、CaCO3，可能含有CaO，或Ca（OH）2，或CaO和Ca（OH）2．
3．（1）将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点．A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如图所示：

从宏观角度看，图中表示单质的是A（填字母符号）
（2）在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，其微观示意图如所示：
若F为氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，则F的化学式为NO．
10．如图，下列实验中正确的是（　　）
A．
滴加液体		B．
稀释浓硫酸		C．
点燃酒精灯		D．
倾倒液体
20．大理石（主要成分CaCO3）是重要的建筑材料．为了测定某大理石样品中杂质的含量，某实验小组准确称取100g样品，设计了如下实验方案：
【实验一】将100g大理石样品放入硬质玻璃管中高温加热，在不同反应时间测得的实验数据如下表（大理石高温加热的反应方程式是：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，杂质不反应）：
反应时间/min0591215
剩余固体质量/g10091.273.664.864.8
（1）100g大理石样品完全分解生成气体的质量是35.2g．
（2）100g大理石样品中杂质的质量是多少克？（写出计算过程）
【实验二】将100g大理石样品放入一定量的稀盐酸中，充分反应后测得实验数据如如图（杂质不与稀盐酸反应，气体的溶解忽略不计）：
根据实验及有关数据进行分析：
（3）【实验小组根据实验二】数据计算出样品中杂质的质量为30g．经检查无计算原理及数字运算错误．请判断【实验二】的测定结果是否正确，如不正确要指出错误的原因．
7．以下是老师提供的一些实验装置，请结合下图回答问题．

（1）写出图中有标号仪器的名称：①酒精灯 ②试管③长颈漏斗 ④水槽
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气并收集较纯净的氧气时，可选用的装置组合是CD（填序号，下同），其中二氧化锰起催化作用．
（3）用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是B，发生反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．用排水法收集氧气发现水槽里的水变红，原因试管口没有塞棉花团，刚开始有气泡不能收集，要到气泡连续均匀时收集，原因刚开始排出的是试管内的空气．
（4）用D装置收集氧气的依据是氧气不易溶于水．收集氧气的装置还可选用F装置，若用此方法收集氧气，判断氧气已满的方法将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条迅速复燃，证明已收集满氧气．
（5）实验室常用石灰石和稀盐酸在常温下制取二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，能溶于水并与水发生反应．制取二氧化碳的发生装置是C，收集装置是F．
4．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究：
【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变．
【确定研究方法】分析推理、查阅资料、实验探究．
【设计并进行实验】
甲设计的实验一，实验装置和选用药品如图A所示；乙设计的实验二，实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察．
丙设计的实验三如图C所示，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平．然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟．

（1）图C所示的实验中，停止加热后冷却，观察到的现象是a端铜丝变黑，并且a端下沉．
【实验结论】
甲同学认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
乙、丙同学认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等．
（2）你认为乙的结论不正确，请你谈谈导致结论错误的原因：稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳逸出烧杯．
（3）你认为甲的结论正确，请从原予的角度分析质量守恒的原因：反应前后原子的种类、总个数不变，原子质量不变．
5．某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定．生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）．兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示．
（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅，为什么．
（2）废铁锅片中铁单质的质量分数为84.8%．（结果保留到0.1%）
（3）所得溶液中所含溶质的化学式为Fe2（SO4）3、FeSO4，计算溶液中硫酸铁的质量．
（要求写出计算过程）

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