Question

5．某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定．生锈的铁锅中除Fe、Fe₂O₃外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe₂O₃以外的物质都不与稀硫酸反应）．兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示．
（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅，为什么．
（2）废铁锅片中铁单质的质量分数为84.8%．（结果保留到0.1%）
（3）所得溶液中所含溶质的化学式为Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄，计算溶液中硫酸铁的质量．
（要求写出计算过程）

Answer 1

分析 利用铁锅炒菜、做饭时，有利于人体吸收铁元素；
稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）铁元素是人体必需的元素，能够防止缺铁性贫血，而铝是不必需元素，而且铝元素对人体有害，因此从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅．
（2）设铁的质量为x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56                          2
x                          1.0g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{1.0g}$，
x=28g，
废铁锅片中铁单质的质量分数为：$\frac{28g}{33g}$×100%=84.8%，
故填：84.8%．
（3）所得溶液中所含溶质的化学式为Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄；
故填：Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄．
设生成Fe₂（SO₄）₃的质量为y，
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，
             294          400
        18.75g×39.2%   y
$\frac{294}{18.75g×39.2%}$=$\frac{400}{y}$，
y=10g，
答：溶液中硫酸铁的质量是10g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．