Question

20．大理石（主要成分CaCO₃）是重要的建筑材料．为了测定某大理石样品中杂质的含量，某实验小组准确称取100g样品，设计了如下实验方案：
【实验一】将100g大理石样品放入硬质玻璃管中高温加热，在不同反应时间测得的实验数据如下表（大理石高温加热的反应方程式是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，杂质不反应）：

反应时间/min	0	5	9	12	15
剩余固体质量/g	100	91.2	73.6	64.8	64.8

（1）100g大理石样品完全分解生成气体的质量是35.2g．
（2）100g大理石样品中杂质的质量是多少克？（写出计算过程）
【实验二】将100g大理石样品放入一定量的稀盐酸中，充分反应后测得实验数据如如图（杂质不与稀盐酸反应，气体的溶解忽略不计）：
根据实验及有关数据进行分析：
（3）【实验小组根据实验二】数据计算出样品中杂质的质量为30g．经检查无计算原理及数字运算错误．请判断【实验二】的测定结果是否正确，如不正确要指出错误的原因．

Answer 1

分析 反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量；
根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，根据碳酸钙质量可以计算杂质的质量；
反应过程中，如果稀盐酸不足，碳酸钙无法完全反应，会导致产生二氧化碳质量偏小．

解答 解：（1）100g大理石样品完全分解生成气体的质量是：100g-64.8g=35.2g，
故填：35.2．
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
100                        44
x                          35.2g       
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{35.2g}$，
 x=80g，
杂质的质量为：100g-80g=20g，
答：样品中杂质的质量是20g．
（3）不正确，错误的原因是：稀盐酸不足，样品中的碳酸钙没有完全反应．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．