题目内容
16．小丽同学在整理实验台时，发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，小丽猜想该瓶氢氧化钠可能因与空气中的二氧化碳反应而部分生成了碳酸钠（Na2CO3）．为了验证自己的猜想和测出样品中氢氧化钠的质量分数，小丽做了如下实验：取该样品l0.0g配成溶液，加入足量澄清石灰水，得到白色沉淀5.0g．请你帮助小丽计算出该瓶样品中氢氧化钠的质量分数．分析 根据氢氧化钠与碳酸钠的性质，氢氧化钠与澄清石灰水不反应，碳酸钠与石灰水生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，根据反应的化学方程式，由生成碳酸钙沉淀的质量计算出样品中的碳酸钠，然后计算样品中氢氧化钠的质量分数；
解答 解：设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106 100
x 5.0g
$\frac{106}{x}=\frac{100}{5.0g}$
x=5.3g
样品中NaOH的质量分数=$\frac{10g-5.3g}{10g}$×l00%=47.0%
答案：该样品中氢氧化钠的质量分数为47.0%
点评 根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算反应中其它物质的质量．
练习册系列答案
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6．C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具．下列说法错误的是（ ）
| A． | C3N4是由碳元素和氮元素组成的 | |
| B． | 若C3N4中碳元素的化合价为+4，则其中氮元素的化合价为-3 | |
| C． | 该物质既属于有机物，又属于无机物 | |
| D． | C3N4中氮两种元素的质量比为9：14 |
7．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应．试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论．
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
滴入几滴稀硫酸试液后，从观察到溶液褪色现象，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应．
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后溶液中的硫酸是否过量：
同学们认为根据最后所得溶液为无色，不能确定稀硫酸是否过量，他们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案．
上述设计的实验方案中，正确的是方案二（填“方案一”或“方案二”），另外一个实验方案错误的原因是NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4；
（3）若请你另设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是锌粒．
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
滴入几滴稀硫酸试液后，从观察到溶液褪色现象，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应．
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后溶液中的硫酸是否过量：
同学们认为根据最后所得溶液为无色，不能确定稀硫酸是否过量，他们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案．
| 实验方案 | 实验步骤 | 实验现像 | 实验结论 |
| 方案一 | 取样，滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 稀硫酸过量 |
| 方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀硫酸过量 |
（3）若请你另设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是锌粒．
1．盛放液体试剂的仪器是（ ）
| A． | 集气瓶 | B． | 广口瓶 | C． | 试管 | D． | 细口瓶或滴瓶 |