Question

16．根据下面的图，回答问题

（1）A处的实验现象是红色固体变成黑色粉末反应方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）B处的作用是吸收并验证CO₂，反应方程式：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）C处的作用是点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气，
（4）反应时先通一氧化碳再点酒精喷灯，目的是防止加热时发生爆炸．

Answer 1

分析 （1）根据在高温下一氧化碳还原氧化铁的现象以及反应原理来分析；
（2）根据氢氧化钙的化学性质来分析；
（3）根据尾气中含有有毒的一氧化碳气体来分析；
（4）根据炼铁过程中的注意事项来分析解答．

解答 解：（1）在高温的条件下，一氧化碳能将红色的氧化铁还原为黑色的铁粉，同时生成二氧化碳；故填：红色固体变成黑色粉末；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂；
（2）生成的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：吸收并验证CO₂，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为了防止造成空气污染，所以要点燃处理，故填：点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气；
（4）根据CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此，应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再加热．所以在该实验中先通CO气体的作用是：排净装置中的空气（或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸）．故填：通一氧化碳；点酒精喷灯；防止加热时发生爆炸．

点评 题通过一氧化碳还原氧化铁的化学反应让同学们了解炼铁的原理，通过对反应前后物质的变化来判断现象以及对最后的环境污染物进行处理，是同学们应掌握的基本技能．注意：用CO、H₂还原氧化铜时应注意操作的先后顺序：应先通气体，以便把装置中的空气赶净，然后再给试管加热．