题目内容

7．按图提供的信息，以下判断正确的是（　　）
A．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次救增多
B．Na+和Al3+ 的核外电子数相同
C．Mg2+、H+最外层电子数分别为2和0
D．第二周期的Li、Be和B均为金属元素

分析 A．根据第三周期元素的原子核外电子层数都是3层进行分析判断．
B．由钠原子、铝原子的原子结构示意图，钠原子、铝原子的最外层电子数分别为1、3，在化学反应中易失去电子．
C．根据原子结构示意图中，若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．
D．根据元素的名称、分类进行分析判断．

解答 解：A．由图示可知元素所在的周期数等于其原子的电子层数，第三周期元素的原子核外电子层数都是3层，故选项说法错误．
B．由钠原子、铝原子的原子结构示意图，钠原子、铝原子的最外层电子数分别为1、3，在化学反应中分别易失去1个、3个电子形成钠离子、铝离子；则Na+和Al3+核外电子数都为10，故选项说法正确．
C．由镁原子、氢原子的原子结构示意图，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成镁离子；氢原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成氢离子，则Mg2+、H+最外层电子数分别为8和0，故说法说法错误．
D．Li、Be均为金属元素，但硼（B）属于非金属元素，故选项说法错误．
故选B．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图意义进行解题的能力，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
17．某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨．请你参与完成下面的问题．

（1）原理分析：实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．不用Na2CO3与盐酸反应制取CO2的原因是反应速率太快，不易控制．
（2）实验室也可以用图②来制取氧气，其化学方程式为2KClO3 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；
收集装置可以用图③，气体应从c端进．
（3）发生装置：图①装置中仪器a的名称是锥形瓶．实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH4，应选图②（填序号）发生装置．
（4）收集有毒气体SO2时，常采用图③收集装置，气体应从c（填字母）端通入．（5）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，发生反应的化学方程式分别是：
NH4HCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O+CO2↑； 2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑．
乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO2，应该选用的发生装置是图②．
他不选用碳酸氢铵制取CO2的理由是生成物中有氨气，制得的CO2不纯．
（5）实验反思：在加热KClO3制O2的过程中，发现产生O2的速率很慢，经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是没有用催化剂．
18．钛与钛合金被认为是21世纪重要的金属材料，它们具有很多优良的性能，尤其是抗腐蚀性能非常好，因此，被广泛地应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等．
15．下列关于溶液的说法中，正确的是（　　）
A．极稀的溶液可能是饱和溶液
B．饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液
C．不饱和溶液降温后可能变成饱和溶液
D．饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液
2．写出用锌、盐酸、氧化铁、硫酸溶液为原料制取硫酸亚铁的化学方程式（每种物质限用一次）
（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑          
（2）3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H2O
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
12．氧气和二氧化碳是初中化学常见的两种重要物质．请你参与图（A-F）氧气和二氧化碳有关制备、转化的实验探究活动．
Ⅰ：实验室制取氧气和二氧化碳．

（1）图中仪器的名称：a试管，b长颈漏斗．
（2）用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．要制得较纯净的氧气，应该选择装置C收集．
（3）制取并收集一瓶二氧化碳，可选择装置BF；向装置中加入药品前的一步实验操作是检查装置气密性．该组合装置既可用于制取二氧化碳又可用来制取氧气，其中选用相同发生装置制取二氧化碳和氧气的原因是药品状态相同且都不需要加热．
Ⅱ：用过氧化钠反应来制取氧气，是潜水员使用的供氧装置的原理．
【查阅资料】常温常压下过氧化钠是淡黄色固体，在不需要加热的情况下能与二氧化碳反应生成氧气和另一化合物（生活中常见的盐）；过氧化钠能与水反应生成氧气和氢氧化钠．
【设计装置】为验证过氧化钠（Na2O2）和CO2反应生成的气体，设计如下图实验装置．

【实验操作】向装置X中通入足量CO2气体，观察到X瓶中的淡黄色固体逐渐变为白色粉末，同时见到Y、Z装置中有气泡出现．
【实验分析】
（4）Y中的溶液是氢氧化钠溶液；Z中浓硫酸的作用是除去水蒸气．
（5）验证过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气的操作是把带火星的木条放在尖嘴管口，带火星的木条复燃．
（6）反应结束后，可设计一个简单实验，验证X瓶中过氧化钠是否有剩余（除用二氧化碳验证外），其实验原理是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（用化学方程式表示）．
19．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题．
（1）6月5日是世界环境日，下列有关环境与能源的说法错误的是ABD．
A．焚烧塑料是减少白色污染的有效方法
B．目前氢能源没有广泛推广的主要原因是淡水资源缺乏
C．空气中O3含量超标会引起温室效应
D．化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止空气污染
（2）硫酸型酸雨是由SO2、NO2等气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水所形成．A、B、C三个地区雨水的pH如图所示，其中BC地区的雨水是酸雨．
（3）人们正在利用和开发其他能源，如太阳能、风能（或地热能、潮汐能、核能等）等．
（4）下面是煤的一种综合利用方式．在一定条件下，甲+乙→丙+丁．甲乙丙丁分别表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表：
物质甲乙丙丁图例：

化学式？C？H2
微观示意图？
①写出甲物质的化学式H2O，画出丁物质的微观示意图．
②构成丙物质的粒子是分子（填“分子”、“原子”或“离子”）．
16．根据下面的图，回答问题

（1）A处的实验现象是红色固体变成黑色粉末反应方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）B处的作用是吸收并验证CO2，反应方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）C处的作用是点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气，
（4）反应时先通一氧化碳再点酒精喷灯，目的是防止加热时发生爆炸．
16．某化学兴趣小组的同学用如图装置对二氧化碳气体的性质进行验证，请回答下列问题：
（1）当从导管a处通入二氧化碳气体后，A装置内观察的现象是石蕊溶液变红，反应的化学方程式是H2O+CO2=H2CO3．
B装置内观察的现象是石灰水变浑浊，反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）继续向装置内通入二氧化碳气体，C烧杯内观察到的现象是蜡烛自下而上依次熄灭．说明二氧化碳具有的物理性质是密度比空气大，具有的化学性质是既不燃烧也不支持燃烧．
（3）停止通入二氧化碳气体一段时间后，同学们观察到A装置内的溶液又变成紫色，其原因是（用化学方程式表示）H2CO3=H2O+CO2↑．

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