题目内容
14．下列图象分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是（ ）| A． |  电解水 | |
| B． |  将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中 | |
| C． |  等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 | |
| D． |  服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化 |
分析 A．根据电解水的实验结论可以完成解答；
B．根据镁和铁的金属的活动性顺序以及相对原子质量可以完成解答；
C．根据催化剂的特征来分析；
D．根据酸碱中和反应的过程来分析．
解答 解：A．电解水实验中产生氢气和氧气的质量之比为1：8，体积之比为12：1，故错误；
B．镁的活动性比铁强，所以反应速率要快，镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，在质量相等时，产生的气体多，故正确；
C．用相同浓度、相同质量的过氧化氢溶液来制取氧气，有无催化剂不影响生成氧气的多少，只是改变反应速率，氧气质量相等，故错误；
D．盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，因此pH值会有所增大，但是胃必须是酸性环境，所以最后PH仍然小于7，故错误．
故选B．
点评 本题的关键是掌握看图象的要领，即看图象一般看图象的起点、终点、转折点、走势．
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4．小亮同学在一次体检中检查出维生素摄入量不足，假如你是一名医生，你会建议他在平时饮食中适量增加的食物是（ ）
| A． | 牛奶 红烧肉 | B． | 米饭 鸡蛋 | C． | 精肉 面条 | D． | 水果 蔬菜 |
2．下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 所选试剂 | 操作方法 |
| A | HCl气体（H2O） | 固体氢氧化钠 | 通过装有试剂的干燥管，收集 |
| B | CaCl2溶液（HCl） | 碳酸钙粉末 | 加过量试剂，充分反应，过滤 |
| C | KNO3溶液（CuSO4） | Ba（OH）2溶液 | 加过量试剂，充分反应，过滤 |
| D | CaCO3固体（CaCl2） | 水 | 加足量试剂，溶解、过滤、蒸发结晶 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．今年的6月5日是世界第45个“世界环境日”，我国今年的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”．下列做法不符合这一主题的是（ ）
| A． | 增加植树造林面积 | |
| B． | 实行垃圾分类和回收 | |
| C． | 将农田中产生的秸秆就地焚烧 | |
| D． | 出行方式尽量采用步行、骑自行车或乘公交车 |
19．某校学校小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10g加入烧杯中，再把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）：
分析表中数据，完成下列问题：
（1）表中m的数值为2.6；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为74%；
（3）计算第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）
| 实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 剩余固体的质量/g | 7 | 4 | 2.6 | m |
（1）表中m的数值为2.6；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为74%；
（3）计算第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）
6．铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O对该反应的下列说法中正确的是（ ）
| A． | 生成物X的化学式为H2 | |
| B． | 反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1：1 | |
| C． | 浓硝酸属于纯净物 | |
| D． | 反应物Cu与生成物H2O的质量比为32：9 |
13．某化学小组的同学探究碳酸钠部分性质，实验方案如表：
【拓展与应用】为了测定实验室有一瓶未盖好瓶塞的烧碱是否变质及变质程度，该小组同学进行了下列实验：
（1）现象一：产生白色沉淀，现象二：溶液变红，结论：氢氧化钠样品部分变质
（2）实验方案中所加A溶液可能是CD
A．稀盐酸 B．氢氧化钙 C．氯化钡 D．硝酸钙．
| 实验装置 | 实验步骤 | 实验现象和结论 |
 | （1）若注射器中的X溶液为稀盐酸，将其注入容器中 （2）将注射器中的X溶液注入容器中 | （1）产生气泡，红色溶液逐渐消失 （2）若出现白色沉淀和红色不消失，则X可能是Ca（OH）2或Ba（OH）2（填化学式） |
（1）现象一：产生白色沉淀，现象二：溶液变红，结论：氢氧化钠样品部分变质
（2）实验方案中所加A溶液可能是CD
A．稀盐酸 B．氢氧化钙 C．氯化钡 D．硝酸钙．