Question

6．铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2X↑+2H₂O对该反应的下列说法中正确的是（　　）

• A． 生成物X的化学式为H₂
• B． 反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1：1
• C． 浓硝酸属于纯净物
• D． 反应物Cu与生成物H₂O的质量比为32：9

Answer 1

分析 A．化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
B．根据在化学方程式中，硝酸与硝酸铜在反应中的质量比来分析；
C．根据浓硝酸属于混合物来分析解答；
D．根据反应中物质的质量比来分析解答．

解答 解：A．由Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2X↑+2H₂O可知，
反应前铜原子是1个，反应后是1个；
反应前氢原子是4个，反应后是4个；
反应前氮原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在2X中；
反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中4个包含在2X中；
由分析可知，每个X中含有1个氮原子和2个氧原子，是二氧化氮．故A错误．
B．由方程式可知，反应中N元素化合价改变的原子是2个，N元素化合价不变的原子是2个，原子个数的个数比为1：1；故B正确；
C．浓硝酸是溶液属于混合物，不正确；
D．反应中铜与水的质量比是：64：36=32：18，故错误；
答案：B．

点评 本题主要考查有关质量守恒定律、化学方程式中物质的质量比、元素化合价以，依据相关知识分析解答．