题目内容
19．某校学校小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10g加入烧杯中，再把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）：| 实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 剩余固体的质量/g | 7 | 4 | 2.6 | m |
（1）表中m的数值为2.6；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为74%；
（3）计算第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）
分析 （1）根据第1、2次加入盐酸后，固体质量都减少3g，第三次加入盐酸后固体质量减少1.4g，所以碳酸钙与盐酸恰好反应，所以m的数值是2.6g进行分析；
（2）根据杂质不会与盐酸反应，剩余固体的质量就是杂质的质量，然后计算碳酸钙的质量分数；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式和碳酸钙的质量计算生成氯化钙的质量，然后计算溶质的质量分数．
解答 解：（1）第1、2次加入盐酸后，固体质量都减少3g，第三次加入盐酸后固体质量减少1.4g，所以碳酸钙完全与盐酸反应，也就是说碳酸钙没有剩余，m的数值是2.6g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{10g-2.6g}{10g}$×100%=74%；
（3）设生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
3g x y
$\frac{100}{44}$=$\frac{3g}{y}$ $\frac{100}{111}$=$\frac{3g}{x}$
x=3.33g
y=1.32g
所以第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数为：$\frac{3.33g}{20g+3g-1.32g}$×100%=15.4%．
故答案为：（1）2.6；
（2）74%；
（3）第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数为15.4%．
点评 本题难度较大，考查了根据化学方程式的计算，根据表格数据分析出石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应的实验是正确解答本题的关键所在．
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9．
如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（ ）
如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（ ）| A． | 10℃时，甲和乙的溶解度相等 | |
| B． | 甲的溶解度受温度影响比乙大 | |
| C． | 20℃时，将25g甲加入50g水中，可形成75g溶液 | |
| D． | 将30℃时甲的饱和溶液降温至10℃，有晶体析出 |
10．下列属于铁的物理性质的是（ ）
| A． | 易生锈 | B． | 能导电 | C． | 能与稀硫酸反应 | D． | 能在氧气中燃烧 |
工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙）．简易流程如图，主要的反应为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2X
14．下列图象分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是（ ）
| A． |  电解水 | |
| B． |  将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中 | |
| C． |  等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 | |
| D． |  服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化 |
4．根据所学的化学知识，判断下叙述中正确的是（ ）
| A． | NO3-、Cl-、Na+、Ag+四种离子能在pH=2的水溶液中大量共存 | |
| B． | 可用氢氧化钙溶液除去氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠 | |
| C． | 将铜粉放入到硫酸亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为蓝色 | |
| D． | 用燃着的木条可以将氧气、氮气、二氧化碳区别开来 |
根据如图所示实验装置回答问题：
19．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（ ）
| A． | O2 | B． | N2 | C． | CO2 | D． | H2O |