Question

13．某化学小组的同学探究碳酸钠部分性质，实验方案如表：

实验装置	实验步骤	实验现象和结论
	（1）若注射器中的X溶液为稀盐酸，将其注入容器中 （2）将注射器中的X溶液注入容器中	（1）产生气泡，红色溶液逐渐消失 （2）若出现白色沉淀和红色不消失，则X可能是Ca（OH）2或Ba（OH）2（填化学式）

【拓展与应用】为了测定实验室有一瓶未盖好瓶塞的烧碱是否变质及变质程度，该小组同学进行了下列实验：

（1）现象一：产生白色沉淀，现象二：溶液变红，结论：氢氧化钠样品部分变质
（2）实验方案中所加A溶液可能是CD
A．稀盐酸   B．氢氧化钙   C．氯化钡    D．硝酸钙．

Answer 1

分析 （1）碱性溶液可使酚酞试液变红；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体解答；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙的反应原理分析解答．
【拓展与应用】根据氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氯化钙（或氢氧化钙）反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠（或氢氧化钠），能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；

解答 解：（1）碳酸钠溶液显碱性，使无色酚酞试液变红，若注射器中的X溶液为稀盐酸，将其注入容器中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故产生气泡，红色溶液逐渐消失；
（2）若出现白色沉淀和红色不消失，说明溶液呈碱性，碳酸钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠溶液；则X可能是Ca（OH）₂或Ba（OH）₂；
【拓展与应用】
实验方案是：取少量待测液于试管，加入足量氯化钙或氯化钡溶液至不再产生白色沉淀；再向静置后的上述试管中，滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红，则说明氢氧化钠部分变质；如果溶液没有变红，则说明氢氧化钠完全变质．
（1）现象一：产生白色沉淀；现象二：溶液变红，结论：氢氧化钠样品部分变质；
（2）碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，能和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸；实验方案中所加A溶液可能是CD．
A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，不和题意，错误；
B、碳酸钠和氢氧化钙反应生成苷酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙显碱性，又生成氢氧化钠，也能使酚酞试液变红；干扰实验的验证，故错误；
对
C、碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，故正确；
D、碳酸钠和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸，故正确．
故答案为：

实验装置	实验步骤	实验现象和结论
	（1）若注射器中的X溶液为稀盐酸，将其注入容器中 （2）将注射器中的X溶液注入容器中	（1）产生 气泡，红色溶液逐渐消失 （2）若出现白色沉淀和红色不消失，则X可能是 Ca（OH）2或Ba（OH）2（填化学式）

【拓展与应用】
（1）产生白色沉淀；
（2）CD

点评 物质的化学性质是中考的重要内容，了解碳酸钠溶液显碱性，及碳酸钠与氢氧化钙的反应即可顺利解答．检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠．