Question

10．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，甲与丙的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）P点的含义是：t₁℃时甲、丙的溶解度相等．
（2）t₂℃时，向50g水中加入25g甲物质，充分溶解后所得溶液质量为70g．
（3）t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙．
（4）将t₁℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液升温到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系乙＞甲＞丙．
（5）t₂℃时，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的方法是加入水（任填一种）．
（6）乙中混有少量甲，若要提纯乙，可采用的方法是蒸发结晶．

Answer 1

分析 （1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）据该温度下a的溶解度分析判断；
（3）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（4）据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法及物质的溶解度受温度变化情况解答；
（5）饱和溶液变为不饱和溶液的方法有加入溶剂、升温；
（6）据物质的溶解度随温度变化情况分析提纯物质的方法．

解答 解：（1）P点是t₁℃时，甲丙两物质的溶解度曲线相交于一点，说明在此温度下两物质的溶解度相等．
（2）t₂℃时，甲物质的溶解度为40g，所以50g水中最多溶解20g甲物质，故25g甲物质加入到50g水中不断搅拌，充分溶解后形成溶液的质量是70g．
（3）由溶解度曲线图可知，t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙．
（4）将t₁℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液升温到t₂℃时，甲乙的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，丙溶解度减小，析出晶体，溶质的质量分数减小；据饱和时质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：溶解度大则溶质的质量分数大，而t₁℃时乙的溶解度大于甲的 溶解度大于t₂℃时丙的溶解度，所以三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙；
（5）因丙的溶解度随温度的升高而减小，所以t₂℃时，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液我们可以采用加入溶剂的方法，温度保持不变．
（6）甲的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以乙中混有少量甲，若要提纯乙，可采用蒸发结晶的方法；
故答案为：
（1）t₁℃时甲、丙的溶解度相等；
（2）70g；
（3）甲＞乙＞丙；
（4）乙＞甲＞丙；
（5）加入水；
（6）蒸发结晶．

点评 本题考查了溶解度概念、溶解度曲线的意义、饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大、物质提纯的相关知识，能较好考查学生分析、解决问题的能力．