题目内容
1．下列关于催化剂的说法正确的是（ ）| A． | 催化剂不能改变生成物的量 | |
| B． | 催化剂在化学反应中只能加快化学反应速率 | |
| C． | 催化剂在化学反应中质量和性质不变 | |
| D． | 二氧化锰是催化剂 |
分析 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响．
解答 解：A、使用催化剂不能改变生成物的量．由于催化剂就是改变反应速率，所以不会改变生成物的量，故A正确；
B、催化剂对速率的改变有加快也可以减慢，所以催化剂在化学反应中不只能加快化学反应速率，也能减慢化学反应速率，故B不正确；
C、催化剂在化学反应中质量和化学性质不变，而不是性质不变，故C不正确；
D、二氧化锰只是有些反应的催化剂，例如过氧化氢溶液分解制取氧气用二氧化锰作催化剂，但是二氧化锰还可以是生成物，例如高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故D不正确．
故选A．
点评 对于概念的而理解，尤其是关键点的理解一定要准确到位，把握实质．
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11．甲同学误把H2O2溶液当作酸与Fe2O3粉末混合，发现有大量气泡产生．他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么，Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一 取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H2O2溶液常温下缓慢分解．
实验二 在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明Fe2O3能加快H2O2的分解速率；
实验三 待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为W g．说明反应前后Fe2O3的质量保持不变；
【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂．
反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．探究反应前后Fe2O3的化学性质是否改变（或反应前后Fe2O3是否转化为其他物质）．
【拓展】表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好（或其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速率越快）．
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间：
【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一 取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H2O2溶液常温下缓慢分解．
实验二 在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明Fe2O3能加快H2O2的分解速率；
实验三 待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为W g．说明反应前后Fe2O3的质量保持不变；
【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂．
反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．探究反应前后Fe2O3的化学性质是否改变（或反应前后Fe2O3是否转化为其他物质）．
【拓展】表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好（或其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速率越快）．
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间：
| 浓度 时间（min） 催化剂 | 30%H2O2溶液 | 15%H2O2溶液 | 5%H2O2溶液 |
| 加入W g MnO2 | 0.2 | 0.8 | 2.0 |
| 加入W g Fe2O3 | 7.0 | 9.0 | 16.0 |
12．三种化合物CH4、C2H4、C2H2中，若含碳元素的质量相同，则氢元素的质量比是（ ）
| A． | 4：3：2 | B． | 4：2：1 | C． | 4：6：2 | D． | 1：2：2 |
6．如图为加碘食盐包装袋上的部分说明：
回答：（1）已知碘酸钾的化学式为KIO3，则碘酸钾中碘元素的化合价+5
（2）“含碘量”中的碘是指B
A、碘酸钾B、碘元素C、碘分子D、碘离子
（3）由“食用方法”和“贮藏指南”可知KIO3的化学性质之一是受热易分解等
（4）1Kg碘盐中至少应加入多少克碘酸钾？
| 配料 | 含碘量 | 食用方法 | 贮藏指南 |
| 氯化钠、碘酸钾 | （20～40）mg/kg | 勿长时间炖炒 | 避热、避光密封 |
（2）“含碘量”中的碘是指B
A、碘酸钾B、碘元素C、碘分子D、碘离子
（3）由“食用方法”和“贮藏指南”可知KIO3的化学性质之一是受热易分解等
（4）1Kg碘盐中至少应加入多少克碘酸钾？
某化学小组同学利用如图所示装置进行实验．
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，甲与丙的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
18．实验室里有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某化学兴趣小组对其进行了如下探究．
（1）确定固体的成分．
【提出猜想】
猜想Ⅰ：固体中只含碳酸钠； 猜想Ⅱ：固体中只含氢氧化钠；
猜想Ⅲ：固体中含有碳酸钠和氢氧化钠．
【进行实验】
（2）测定固体中碳酸钠的质量分数．
【查阅资料】二氧化碳几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液中．
【进行实验】取2g固体，在25℃、101kPa下用图1所示装置进行实验，步骤如下：
①连接好装置并检查气密性；
②装入药品，通过分液漏斗滴加足量稀硫酸后，关闭分液漏斗活塞；③充分反应后，恢复至25℃、101kPa，量筒中液体的体积为220mL．
【实验分析】
①装置B中的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，原因是二氧化碳能够溶于水．
②充分反应后，装置A中残留的二氧化碳对实验结果是否有明显影响？没有（选填“有”或“没有”）．
③已知在25℃、101kPa下二氧化碳的密度为1.8g/L，则固体中碳酸钠的质量分数为47.7%（结果保留至0.1%）．
（3）除去固体中的碳酸钠．
【进行实验】实验流程如图2：
【实验分析】该流程中发生反应的化学方程式为CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH．操作①、②、③均需用到的一种仪器是玻璃棒．
（1）确定固体的成分．
【提出猜想】
猜想Ⅰ：固体中只含碳酸钠； 猜想Ⅱ：固体中只含氢氧化钠；
猜想Ⅲ：固体中含有碳酸钠和氢氧化钠．
【进行实验】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量固体溶于水，加入过量的氯化钡溶液； | 产生白色沉淀 | 猜想Ⅲ成立 |
| ②将上述反应后的混合液过滤，取少量滤液，加入无色酚酞试液． | 酚酞试液变红色 |
【查阅资料】二氧化碳几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液中．
【进行实验】取2g固体，在25℃、101kPa下用图1所示装置进行实验，步骤如下：
①连接好装置并检查气密性；
②装入药品，通过分液漏斗滴加足量稀硫酸后，关闭分液漏斗活塞；③充分反应后，恢复至25℃、101kPa，量筒中液体的体积为220mL．
【实验分析】
①装置B中的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，原因是二氧化碳能够溶于水．
②充分反应后，装置A中残留的二氧化碳对实验结果是否有明显影响？没有（选填“有”或“没有”）．
③已知在25℃、101kPa下二氧化碳的密度为1.8g/L，则固体中碳酸钠的质量分数为47.7%（结果保留至0.1%）．
（3）除去固体中的碳酸钠．
【进行实验】实验流程如图2：
【实验分析】该流程中发生反应的化学方程式为CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH．操作①、②、③均需用到的一种仪器是玻璃棒．