题目内容

17．醋是常见的传统调味品，请阅读下列材料并回答问题：
材料一  通常食醋中约含3%～5%的醋酸．醋酸的化学式为CH3COOH，在温度高于16.6℃时是一种无色液体，易溶于水，醋酸具有酸的性质．
材料二   钙是人体中的一种常量元素，人们每日必须摄入一定量的钙．动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐．
（1）在10℃时，醋酸的状态是固体；醋酸具有碱的性质，可知醋酸溶液中含有H+（填化学符号）．
（2）生活中能否用铝制品来盛放食醋？不能，原因是铝会与醋酸反应从而对铝制品有损坏．

分析 （1）醋酸在较低的温度下是固态存在．根据醋酸具有酸的性质的原因来分析；
（2）醋酸具备酸的性质，能与金属反应生成氢气．

解答 解：（1）醋酸在较低的温度下是固态存在，10℃时就是固体，醋酸具有酸的性质是因为醋酸溶液中存在着大量的氢离子；故答案为：固体；H+．
（2）醋酸具备酸的性质，能与金属反应生成氢气，所以用铝制品盛醋会对铝制品造成损害，故答案为：不能；铝会与醋酸反应从而对铝制品有损坏．

点评 此题是对醋酸知识的考查，解题的关键是要利用题目所给的信息并结合日常所学对题目进行深入的分析与探讨．

练习册系列答案
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7．用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下：

请回答下列问题：
（1）固体B的成分是Cu、Fe（用符号表示）．
（2）请书写下列反应③的化学方程式：2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3．
8．小王测得生活中一些物质的pH如表：
物质蔗糖水肥皂水雨水食醋苏打水柠檬汁
pH7.010.26.03.38.22.0
（1）下列说法正确的是①③④
①蔗糖水是中性物质      ②肥皂水的碱性比苏打水强 ③柠檬汁的酸性比食醋弱  ④雨水能使紫色石蕊试液变红
（2）上述雨水是否为酸雨否（选“是”或“否”）
（3）小薇同学不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），叮咬处很快肿成大包．下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是CD
A．食醋  B．食盐水  C．肥皂水  D．稀氨水
（4）向苏打水中加入足量的盐酸会产生许多气泡，写出该反应的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
5．一些蔬菜和水果中富含人体需要的维生素C，维生素C的化学式为C6H8O6．请回答：
（1）维生素C的相对分子质量176．
（2）维生素C中C、H、O元素的原子个数比3：4：3（填最简整数比）
12．某化学兴趣小组的同学在分析某种含有三种溶质的无色溶液时，得出了以下结论．其中的三种溶质可能正确的是（　　）
A．FeCl2、NaCl、Ba（OH）2B．HCl、Na2CO3、AgNO3
C．Na2SO4、HCl、BaCl2D．KCl、HCl、Al2（SO4）3
2．归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法．

（1）我们已经学过实验室制取O2、CO2两种气体的反应原理、制取与收集方法．请你归纳出实验室制取气体反应的共同点③⑤（填序号）．
①需要加热　　②使用催化剂　　③没有气体参加反应　　④原料为纯净物　　⑤只生成一种气体
（2）化学上可以通过多种反应得到氨气（NH3）已知该气体极易溶于水，密度比空气小，例如：
①N2+3H2$\frac{\underline{\;高温高压催化剂\;}}{\;}$2NH3
②NH4HCO3（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
③CaO（固）+NH3•H2O（浓）═NH3↑+Ca（OH）2（填化学式）．
我将选择反应③（只写一个，填序号）作为实验室制取氨气（NH3）的反应原理．
（3）结合如图1所提供的仪器，回答下列问题．
①写出仪器的名称：e．量筒．
②装配制取氨气（NH3）的发生装置需要用到如图1仪器中的abg（或ch或hi）（填序号），选用的收集方法为向下排空气法．该反应装置还可以用来制O2（或H2或CO2），其反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）．
（4）实验过程中要进行药品取用、物质加热、仪器洗涤等基本操作，其中往往涉及用量问题．下列关于用量的说法不正确的是AD（ 填序号）
A．仪器清洗干净的标准是没有污物黏附在容器壁
B．酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的$\frac{2}{3}$
C．用试管加热液体时，液体不超过试管容积$\frac{1}{3}$
D．取用液体时，没有说明用量，液体一般取4mL
（5）实验结束后，如图2所示仪器的放置方法正确的是D（填序号）
9．下列化学用语所表达的意义正确的是（　　）
A．Ne2-氖气B．Fe3O4-四氧化三铁
C．3Fe-3个铁分子D．2Cl--2个氯原子
6．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（　　）
A．NaOH　H2SO4　BaCl2B．NaOH　CuSO4　NaCl
C．HNO3  KNO3  K2SO4D．Na2SO4  FeCl3  KCl
7．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+C12=2NaCl，反应前后，Na、C1的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）写出过氧化钙（CaO2）与水反应生成氢氧化钙和氧气的方程式：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，该反应中，氧元素的化合价发生了变化．
（2）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性．如：氯化铁溶液能和单质铜反应生成两种氯化物，氯化铁具有氧化性．①该反应的化学方程式可表示为2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2；
②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是Zn、Fe、Cu，滤液中的溶质是ZnCl2．
（3）反应Cl2+2NaI=2NaCl+I2中，具有氧化性的反应物为Cl2．
（4）四种化学基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是置换反应，一定不属于氧化还原反应的是复分解反应．

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