题目内容

15．如图所示装置有多种用途．若用于收集H2，H2应从该装置的b（填“a”或“b”）口通入．用该装置除去H2中少量的HCl气体，广口瓶中应该加入的试剂为NaOH溶液，该试剂不能用饱和NaHCO3溶液代替，原因是NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O（用化学方程式说明）．

分析 根据氢气的密度比空气小；盐酸的性质以及化学方程式的写法来分析．

解答 解：氢气的密度比空气小，所以用该装置收集氢气时，氢气应从短管进入，空气从长管排出；氯化氢气体溶于水形成盐酸，可以用氢氧化钠溶液来除去氢气中的氯化氢；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会导致制取的氢气中又混入了二氧化碳气体，所以不能用碳酸氢钠溶液来代替氢氧化钠溶液．
故答案为：b；NaOH溶液；NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O．

点评 本题考查了气体的净化，难度不大，可以根据杂质气体氯化氢及除杂试剂碳酸氢钠分析，注意除杂的原则，除去杂质但是不能引进新的杂质．

练习册系列答案
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5．一些蔬菜和水果中富含人体需要的维生素C，维生素C的化学式为C6H8O6．请回答：
（1）维生素C的相对分子质量176．
（2）维生素C中C、H、O元素的原子个数比3：4：3（填最简整数比）
6．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（　　）
A．NaOH　H2SO4　BaCl2B．NaOH　CuSO4　NaCl
C．HNO3  KNO3  K2SO4D．Na2SO4  FeCl3  KCl
3．小军同学在探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在密闭的容器中点燃与充足的空气反应，其反应的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．
【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？
【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：
①2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO ②3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2
【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应②（填“①”或“②”）造成的，其理由是其理由是2.4g镁完全和氮气反应生成氮化镁的质量小于4.0g．
【实验探究】用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气．可燃物应选择的物质是红磷（填“木炭”、“红磷”或“硫粉”），选择的理由是红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体．将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧．
【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是MgO和Mg3N2的混合物所致．
【评价与反思】通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识：燃烧不一定需要氧气参加．
10．分析下列实验图象，得到的结论正确的是（　　）
A．
双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂
B．
某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，则y轴可以表示溶质的质量分数
C．
分别向足量且等质量的盐酸中加入铁粉、锌粉，则曲线b代表的是加入锌粉的情况
D．
溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水的a、b固体，则最终两溶液质量相等
20．为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是（　　）
A．滴加浓硝酸B．滴加浓硫酸C．滴加酒精D．灼烧
7．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+C12=2NaCl，反应前后，Na、C1的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）写出过氧化钙（CaO2）与水反应生成氢氧化钙和氧气的方程式：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，该反应中，氧元素的化合价发生了变化．
（2）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性．如：氯化铁溶液能和单质铜反应生成两种氯化物，氯化铁具有氧化性．①该反应的化学方程式可表示为2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2；
②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是Zn、Fe、Cu，滤液中的溶质是ZnCl2．
（3）反应Cl2+2NaI=2NaCl+I2中，具有氧化性的反应物为Cl2．
（4）四种化学基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是置换反应，一定不属于氧化还原反应的是复分解反应．
4．请你参与下列探究：
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
【查阅资料】SO2溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是用带火星的木条试验，看木条是否复燃．
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式SO2 +2NaOH=Na2SO3 +H2O．
（3）实验小组同学合作设计了如图1组合实验方案，排除和验证猜想的气体．如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是实验时在B处易发生爆炸事故．

丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住试管口，靠近火焰点火，若不发出尖锐的爆鸣声，方可采用上面的装置进行实验．
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是H2．
【思维拓展】
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有酸性 （或H2SO4）物质．
（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了图2所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由SO2易溶于水，也能使液面上升．
6．把一块氢氧化钠固体暴露在空气中，则它会有两种变化：
（1）它会吸收空气中的水蒸气，是发生物理变化；
（2）它同时和空气中的二氧化碳反应，发生化学变化，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；不能（填：能或不能）用酚酞试液检验氢氧化钠是否变质．

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